какое количество вещества соли получено при взаимодействии 200 г 49% раствора серной кислоты с избытком нитрата бария?
10-11 класс
|
1) H2SO4+2BaNO3=Ba2SO4+2HNO3
2) Mr(H2SO4)=(2*1)+32+(16*4)=98 г/моль
Mr(Ba2SO4)=(137*2)+32+(16*4)=370 г/моль
3) m(H2SO4)=(49%
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO2
1 1
m(H2SO4)=200гx0,49=98г; n(H2SO4)=1моль; n(BaSO4)=1моль.
555555555555555555555555555
Другие вопросы из категории
1) гидрокарбонат калия
2)углекислый газ
3) угарный газ
4) гидроксид калия
сколько молекул кислорода содержиться в этом объеме
2)свойства спиртов
3)общая формула спиртов, алдегидов, карбонавых кислот, сложных эфиров
Читайте также
2,Общее число солей,которые могут быть получены при взаимодействии гидроксида алюминия и серной кислоты?
Помогите,пожалуйста,с объяснениями,если можно.
/p>
2) Рассчитайте количество вещества серебра, выделившегося при взаимодействии 4,4 г уксусного альдегида с 34,8 г оксида серебра (аммиачный раствор) Уравнение реакции: СH3CHO+Ag2O=CH3COOH+2Ag
3) Определите количество вещества соли, полученной при взаимодействии 0,15 моль гидрооксида меди(ll) с раствором, содержащим 25,2 г азотной кислоты.
взаимодействии 15%-ного раствора серной кислоты массой 400г с гидроксидом
натрия массой 80г.
2.
Укажите количество вещества соли, образующейся при
взаимодействии 0,3 моль серной кислоты и 0,2 моль калий гидроксида. (По идее,
ответ 0,2 моль калий гидрогенсульфату)