Вычислите массу оксида магния,который образуется при сжигании 7.92 г. магния
5-9 класс
|
m(Mg)=7,92 г
m(MgO)=?
2Mg+O2=2MgO
n=m/M=7,92 г/ 24 г/моль=0,33 моль
n(MgO)=0,33 моль
m=M*n
M(MgO)=24+16=40 г/моль
m=40 г/моль*0,33 моль=13,2 г
Ответ: 13,2 г
Другие вопросы из категории
Читайте также
2. вычислите объём кислорода, который потребуется для сгорании огнём 28г железа.
3. вычислите массу 11,2л кислорода при нормальных условиях.
2 вычислите массу весщества MgO которое образуется при взаимодействии 4,8 магния с кислородом
цинка и 77 г сульфида калия.
2) рассчитайте массу фосфата кальция, который образуется при взаимодействии 166,5 г хлорида кальция с 196,8 г фосфата натрия.
3) определите массу карбоната кальция, выпавшего в осадок при реакции 118,4 г гидроксида кальция с 33,6 л углекислого газа.
4)определите массу осадка ,который выпадает при сливании 828г 25%-ного раствора карбоната калия и 707,2 г. 50%-ного раствора хлорида бария.