При взаимодействии 800 грамм 30% NaOH с избытком раствора CuSO4 было получено 196 грамм осадка. Каков его выход процентов от теоретического возможного??
5-9 класс
|
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Найдем массу гидроксида натрия:
m(NaOH) = 800*0.3 = 240 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 240/40 = 6 моль
n(Cu(OH)2) = n(NaOH) /2= 3 моль - это определяем по реакции
M(Cu(OH)2) = 98 г/моль
m(Cu(OH)2) = 98 * 3 = 294 г - это 100% - ный выход
А у нас 196 грамм, составим пропорцию
294 - 100%
196 - х%
х=66.7 %
Другие вопросы из категории
Кто нибудь делал номера в тетради 6, 7 и 8 с 42 по 44 страницы?
В одном из них О₂, во втором - H₂ , в третьем - CO₂, в четвертом - N₂
Как определить, в каком сосуде каое вещество?
2. Какой неметалл является лесом?
3. Какая соль используется для изготовления мелованной бумаги?
4. Как называется индикатор, который получают из лишайника?
5. Какой материал чаще всего используется при изготовлении лабораторной посуды?
б)Mg+CuSO₄ 2)H₂S+2OH=S²⁻+2H₂O
в)H₂S+NaOH 3)Mg+Cu²⁺=Mg²⁺Cu
г)K₂CO₃+HCL 4)MgCO₃+2H⁺=Mg₂₊+H₂O+CO
Читайте также
граммамисерной кислоты ?
Сколько граммов соли получится при взаимодействии 50 граммов гидроксида кальция содержащего 2% примесей с 98 граммами ортофосфорной кислоты
получиться при взаимодействии 100 грамм 20% раствора CuSo4