Рассчитайте объем водорода (н. у.), полученного при взаимодействии 14,4 г цинка, содержащего 10% примесей с избытком раствора соляной кислоты.
5-9 класс
|
пожалуйста помогите решить задачку умоооооооооолллллляяяяяяяяяяюююююююююююю.........
Cоставим уровнение: Zn + Н2SO4 = ZnSO4 + H2. По этому уровнению Zn - 1 моль (так как каафициент = 1), и H2 - тоже 1!!! Далее будем вычислять массу чистого Zn: можно через пропорцию -
100% -------- 14.4 г
(100% - 10%) (так ка 10% - это примеси) ------- х г
Отсюда: 14.4*90и поделить на 100 = 12,96!
n(Zn)=m(Zn) делить(/) на M(Zn)=12,98/65=0,2 моль.
Отсюда и n(H2) = 0,2 моль.
Cейчас находим m(H2)=n(H2)*M(H2)=0.2*2=0.4 грамма!!
Вот Вам и ответ!)
предідущий оратор прав на половину. 0,2 умножаем на 22,4 ибо Н2 газ.
Другие вопросы из категории
электроды. При включении тока от кристаллика потянулся окрашенный язычок. Какого цвета?
полярная,NaH-ионная,СH₄-ковалентная полярная,NH₃-ковалентная полярная,СО₂-ковалентная полярная,CsF-ионная,LiH-ионная,KI-ионная
1) магний + карбонат железа (II)
2) серная кислота + гидроксид натрия
3) оксид углерода (IV) + оксид бария
срочно!!!
Читайте также
граммамисерной кислоты ?
Сколько граммов соли получится при взаимодействии 50 граммов гидроксида кальция содержащего 2% примесей с 98 граммами ортофосфорной кислоты