определить объём водорода,выделившегося при взаимодействии 23 г натрия, содержащего 10% примесей, с водой
5-9 класс
|
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2(газ)
m(Na)=20,7 г (без примесей)
Ar(Na)= 23 г\моль
v(Na)=20,7:23=0,9 моль
M(2Na)= 1,8 моль
По реакции мы видим:
по умолчанию 2 моля Na реагируют с 2 моля воды и получается 2 моля NaOH и моль Н2.
Если Na - 1,8 молей, воды - 1,8 молей, NaOH - 1,8 молей и Н2 - 0,9 молей
1 моль газа при н.у. занимает 22,4 л.
V(H2)=0,9*22,4=20,16 л
Другие вопросы из категории
Реакция хлорида кальция с гидроксидом натрия. Нужно написать формулу этой
оксид калия
оксид меди
оксид кремния
оксид железа
оксид кремния
оксид азота
Читайте также
водорода?
3.Сколько граммов цинка образуется при взаимодействии оксида цинка с 24г водорода?
4.Сколько граммов водорода выделяется при взаимодействии 98г 25%-ного раствора серной кислоты и калия?
5.Какое колличество вещества кислорода вступит в реакцию с 8мг оксида серы(IV), содержащего 5% примесей, чтобы образовался оксид серы(VI)?
Помогите прошу... Хотя бы 3 задачи любые :-)
массу и объем водорода, выделившегося при взаимодействии 26 г цинка и 300г раствора HCl с массовой долей вещества 7,3%?
ство вещества щелочи образовалось при этом? помогите пожалуйста!!!