1. Реакция, равновесие которой сместится влево как при понижении температуры, так и при повышении давления: 1)2SO3 ⇄ O2 +2SO2 - Q 2) 2CO + O2 ⇄
10-11 класс
|
2CO2 + Q
3) N2 +O2 ⇄ 2NO – Q 4) 4HCl + O2 ⇄ 2Cl2 + 2H2O + Q
2. Имеется равновесие 2NO2(г) ⇄ N2О4(г), прямая и обратная реакции — элементарные. Давление в системе увеличили в 6 раз. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции? 1)6 2)12 3)36 4)216
№1 - ответ 1; №2 - ответ 3
Другие вопросы из категории
Уравнение реакции:
2CH4 + 2Cl = 2CH3Cl + H2
Ответ: 0,08 СH3Cl
Нужно решение.
кислоту.Образовавшийся раствор выпарили,сухой остаток прокалили.твердый продукт прокаливания растворили в воде. напишите уравнения четырех описанный реакций.
пропеновой кислоты. При сжигании такого же количества исходной смеси и пропускании продуктов сгорания через избыток раствора гидроксида натрия образовалось 55,12г карбоната натрия. Определите массовые доли кислот в смеси.
Читайте также
г) 2SО3 (г); ΔН0 < 0смещение равновесия в сторону образования продуктов обеспечивается как понижением температуры, так и повышением давления?Для уравнения (1) запишите выражение константы равновесия.
понижении давления:
2 SO3=2SO2+O2
дельта Н реакции 196 кДж/моль
Расчитать дельта Н образования SO2,вычислить дельта G реакции.Установить самопроизвольность протекания данного процесса
а)соединения, ОВР, обратимая; б)замещения, ОВР, необратимая; в)замещения, не ОВР, обратимая; г)обмена, не ОВР, необратимая.
2. Какой объём хлора вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой Cl2 + Н2 = 2НCl + 92,3 кДж, если при этом выделяется 184,6 кДж теплоты? а)11,2л; б)22,4л; в)33,6л; г)44,8л. Н3РО4, t
3. Характеристика реакции, уравнение которой С2Н4 + Н2О ↔ С2Н5ОН: а) гидратации, гомогенная, каталитическая; б)дегидратации, гомогенная, каталитическая; в)гидрирования, гетерогенная, каталитическая; г)дегидратации, гомогенная, каталитическая.
4. Восстановитель в реакции термического разложения нитрата калия: а)азот(+3); б)азот (+5); в)кислород(0); г)кислород (-2).
5. Для увеличения скорости химической реакции в 4 раза (температурный коэффициент ү=2) надо повысить температуру: а)на 20o; б)на 30o; в)на 40o; г)на 10o.
6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции 4NН3 + 5О2 ↔ 4NO + 6Н2О + Q, в сторону образования продуктов реакции: а)повышение температуры и давления; б)понижение температуры и давления; в)понижение температуры и повышение давления; г)повышение температуры и понижение давления.
7. Кислотную среду имеет водный раствор соли, формула которой: а) KNO3; б) AlCl3; в)K2CO3; г) Na2СО3.
8. Формулы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе: а) Mg2+, OH- , Na+ , SO42-; б) Al3+, K+, NO3-, OH-; в) Cu2+, H+, SO32-, SO42-; г)Fe2+, Cl-, Ba2+, NO3-.
9. Краткое ионное уравнение 2H++ СO32- = Н2О + СО2 отображает взаимодействие серной кислоты и вещества: а)СаСО2; б) NaНСО3; в) Na2СО3; г) MgСО3.
10. Гидролизу подвергается: а)глюкоза; б)глицерин; в)жир; г)уксусная кислота.
11. Установите соответствие. Левая часть уравнения в молекулярном виде: 1. Zn + 2HCl = 3. Zn(OH)2 + 2HCl = 2. ZnO + 2HCl = 4. ZnCl2 + 4NаОН = Правая часть краткого ионного уравнения: а) = Zn 2+ +2H2O; в) = Zn 2+ +H2↑; д) = [Zn(OH)4]2-. б) = Zn 2+ +H2O; г) = Zn(OH)2↓;
давления б)при удалении продукта реакции в)при увеличении температуры г)при использовании катализатора. Помогите пожалуйста!!!!!!!!!!!!!!!!!!!))))
температуры;б)при повышении давления;в)при повышении концентрации ЭнАш3 пожалуйста с решением и как можно быстрее