ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!! ЗАВТРА ЭКЗАМЕН!!!!
5-9 класс
|
к 63г. раствора хлорида железа 2 с массовой долей 6% добавили избыток раствора сульфата калия. определить массу выпавшего осадка
Дано: m(р-ра)=63г
w(FeCl2)=6%
m(FeSO4)-?
Решение: FeCl2+K2SO4=|FeSO4+2KCl
m(FeCl2)=(63*6)\100=3,78 г
ню(FeCl2)=3,78\127=0,03 г\моль
ню(FeCl2)\ню(FeSO4)=1\1
m(FeSO4)=0,03*152=4,5 г
Ответ:m(FeSO4)=4,5г
З.ы. но я не уверена в своем ответе, т.к. FeSO4 также как и KCl не является осадком.
Другие вопросы из категории
аллюминия в исходной смеси.
n(H2CO3)=3
--------------------
m(H2CO3)*2
пожалуйста срочно помогите очень надо
три колбы
HCl›Na2CO3›*стрелка выше* ‹ ‹ *две стрелки ниже*
запишите уравнения хим. реакций в молекулярном полном и сокращенном ионном вииде
Читайте также
парафина С22H46 .
условие: определить массу продукта реакции,если известны массы участвующих веществ,одно из которых взято в избытке.
3BaCl2+2Na3PO4 стрелка в право
вопрос:как сделать полярную связь??
определить массу 0.224 мл кислорода О2.
ПОМОГИТЕ пожалуйста завтра экзамен!