определите массу , число молекул , количество вещества углекислого газа объемом 67,2 л (н.у)
5-9 класс
|
1 найдем кол-во вещества = 67,2/22,4=3 моль
2 1 моль любого вещества содержит 6,02*10^23 частиц. у нас 3 моль, значит число молекул = 3*6,02*10^23=18,06*10:23 молекул
3 масса = 3*44=132г
Другие вопросы из категории
наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает взаимодействие между а) цинком и разбавленной серной кислотой б)магнием и соляной кислотой в)железом и кислородом г)раствором карбоната натрия и соляной кислотой 3. Химическое равновесие в системе 2NO(г)+О2(г)=2NO2(г)+Q смещается в сторону продукта реакции при а) понижении температуры б) повышении температуры в) понижении давления г) использовании катализатора
А)медь
Б)железо
В)алюминий
Г)золото
Д)олово
Читайте также
рассчитайте массу аммиака nh3 количеством вещества 0, 45 моль.
.
2 Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного , если в результате взаимодействия 28 кг азота с избытком водорода удалось получить 25 кг аммиака .
3 Пропорцию углекислого газа объемом 6,72л ( н.у.) пропустили в избыток известковой воды.Вычислите массу образовашегося осадка .
4 Вычислить массу железа , которое можно получить про восстановлении водородом 16 г руды , содержащей 80 % оксида железа (lll)
5 Порцию оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г. Вычислите массу образовавшейся соли
1) Na 2) C 3) K 4) Al
2.Простое вещество – металл:
1) кислород 2) медь 3) фосфор 4) сера
3.Агрегатное состояние простого вещества ртути при обычных
условиях:
1) твердое 2) жидкое 3) газообразное
4. Химическая связь является ковалентной неполярной
в веществе:
1) железо 2) хлор 3) вода 4) медь
5.Аллотропная модификация кислорода:
1) графит 2)белый фосфор 3) озон 4) уголь
6. Атому элемента, образующего простое вещество – металл, соответствует электронная схема:
1) +18 )2 )8 )8 2) +3 )2 )1 3) +15 )2 )8 )5 4) +11 )2 )8 )1
7. Запись 3О2 означает:
1) 2 молекулы кислорода
2) 3 молекулы кислорода
3) 5 атомов кислорода
4) 6 атомов кислорода
8. Масса 3 моль сероводорода H2S равна:
1) 33 г. 2) 34 г. 3) 99 г. 4) 102 г.
9. Объем, который занимает 2 моль газообразного вещества с
формулой SO2 (н.у):
1)22,4 л. 2) 33,6 л. 3) 44,8 л. 4) 67,2 л.
10. Группа веществ с ионным типом химической связи:
1) Cl2, H2, O2 2) KCl, NaBr, CaI2
3) H2O, CO2, NaCl 4) K2O, MgO, NaI
11. Молярный объем – это. . .
1)объем любого газа при н.у. 2) объем 2 г.любого газа при н.у
3) объем 1 моль любого газа при н.у 4) объем 12*1023 молекул при н.у
12. 3 молекулы хлора:
1)3Cl2 2)3Cl 3)Cl2 4)6Cl
13. Определите бесцветный газ с запахом свежести, бактерициден:
1) кислород 2) азот 3) озон 4) водород
14. Количество вещества углекислого газа CO2 , в котором содержится
36*1023 молекул, равно:
1) 0,6 моль 2) 3 моль 3) 5 моль 4) 6 моль
15. Вещества расположенные в порядке возрастания металлических
свойств:
1) Mg, Na, Al, Si 2) Si, Al, Mg, Na
3) Al, Na, Mg, Si 4) Na, Mg, Al, Si
16. Рассчитайте объем для 160 г кислорода O2 при н. у.