К 500 г р-ра содержащегт серную и азотную к-ты добавили избыток р-ра хлорида бария отделили 81.55 г осадка а полученый раствор нейтрализовали . на
10-11 класс
|
нейтрализацию было затрачено 140.8 мл 25% р-ра гидроксида натрия плотностью 1.25 г/мл . Найти массовые доли серной и азотной к-т в исходном растворе..
1) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2 HCl
m(BaSO4)=81.55 по условию
кол-во(BaSO4)=81.55г/233г/моль = 0.35моль
m(H2SO4)=0.35моль * 98г/моль = 34.3 г
кол-во(HCl)=0.7моль
2)NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HNO3 = NaNO3+H2O
m(р-ра)(NaOH)=140.8мл *1.25г/мл = 176г
m(NaOH)=176г*0.25=44г
кол-во(NaOH) = 44г/40г/моль=1.1моль
m(HNO3)=(1.1-0.7)моль*63г/моль=25.2г
массовая доля серной кислоты = (34.3г/500г)*100%=6.86%
массовая доль азотной кислоты = (25.2г/500г)*100%=5.04%
Другие вопросы из категории
существует данный вид связи.
молекулярную массу 498. Содержание в нем углерода –
14,5%, хлора – 85,5%. Установите формулу
циклоалкана, из которого получено это
хлорпроизводное.
Читайте также
полученный раствор нейтрализовали. На нейтрализацию было затрачено 140,8 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 25 % и плотностью 1,25 г/мл. Напишите уравнения реакций. Определите массу серной кислоты. Определите массу азотной кислоты. Определите массовые доли (в процентах) обеих кислот в растворе.
взаимодействовать друг с другом в водных растворах?
Сколько граммов раствора едкого натра с массовой долей NA2OH 20% потребуется для полной нейтрализации полученного раствора серной кислоты