в каком направлении будет смещаться равновесие с понижением температуры и давления для следующей обратимой реакции: CO2+2H2CH3OH 9(г) (Н=+193,3 кДж\моль)
10-11 класс
|
Согласно принципу Ле Шателье:повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.В данном случае и есть эндотермическая реакция,и повышение температуры сместило бы равновесие в сторону продуктов реакции.А так как условия обратные(т.е. понижение температуры),то и смещение будет противоположным,т.е. в сторону исходных веществ(правда,я не понял виз уравнения,где какие и что за вещества,но надеюсь,что теперь и сама разберешься,правда?Главное знать принципы Ле Шателье,перечитай)
Другие вопросы из категории
2,4-диметилгексан; е) 2-метилоктан. Обосновать
Практическую часть только нужно.
Читайте также
MgCO3(т) ⇄ MgO(т)+СО2(г), ∆H0298 = 385,0 кДж
а) при повышении температуры; б) при понижении общего давления. Напишите выражения для константы равновесия этих реакций.
реакции:
2CO+O2<->2CO2; ∆Hp.=-566кДж