вычислите массу газа который выделяется при взаимодействии с соляной кислотой обьемом 5,6 карбонатом натрия при нормальных условиях
1-4 класс
|
2HCl+Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2(газ)
n=V/Vm
n(HCl)=5,6/22.4=0.25 моль
n(CO2)=0.25 моль
m=n*M
M(CO2)=44 г/моль
m(CO2)=44*0.25=11 г
Ответ: m(CO2)=11 г.
Другие вопросы из категории
Ca+HNO3(разб)->Ca(NO3)2+NH3+H2O
а)CuSO4-
б)Fe(NO3)-
в)ZnCI2-
г)BaSO3-
д)CaCO3-
е)Na2SiO3-
Читайте также
угарного газа и 5,6 л углекислого газа.
2.При зарядке некоторых огнетушителей используют гидрокарбонат натрия.Определите объем углекислого газа,который выделится при взаимодействии 1 кг гидрокарбоната натрия с серной кислотой?
3.Напишите уравнения реакций,при помощи которых можно осуществить следующие превращения.Возможные уравнения запишите в ионном виде.C-->CO2-->CO-->Co2-->C-->CH4
4.Смесь кремния,графита и карбоната кальция массой 34 г. обработали раствором гидроксида натрия и получили 22,4 л газа (н.у). Определите массы веществ в смеси.
соли, которую одержады в резулятати хлорирования 1,68 г железа
2)масса алюминия,который может прореагировать с раствором массой 219г с массовой долей HCl 10%