Найти массу осадка, если взяли 30 грамм известковой воды К(ОН)2 с избытком углекислого газа
5-9 класс
|
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
m(CaCO3)=30г*100г/74г=40,5г
Ответ:40,5г
Формула:
Ca(OH)+CO2=CaCO3+H2O
m(CaCO3) = 30• 100:74 =40,5
Другие вопросы из категории
2-ая и 3-ья
Очень нужно
Пожалуйста с решением
2. Какое количество вещества нитрата калия получится, если к 11,2 грамм гидроксида калия добавили азотной кислоты.
3. Вычислите объём водорода, выделившегося при действии цинка на 49 граммов серной кислоты.
4. Какой объём водорода потребуется для получения воды из 10 литров кислорода.
5. Вычислите массовую долю меди в оксиде меди (валентность 2)
6. Вычислите массу соли, которая получится при действии гидроксида натрия на 150 граммов соляной кислоты
7. При прокаливании очищенного известняка получено 0,1 моль оксида калия. Определите массу очищенного известняка.
8. Какой объём хлороводорода потребуется для реакции с 10г оксида кальция
НУЖНО СРОЧНО ДО ЗАВТРА
а)0,48 г озона
б)4,48 л аргона(н.у)
в)3,4 г сероводорода
г)1,12 л хлороводорода
Читайте также
Mg-> MgO-> MgCl2-> Mg(NO3)2-> MgO-> Mg3(PO4)2
2)Задача:
Определить массу осадка если в реакцию с известковой водой вступило 2.24 л. углекислого газа.
Вычислите массу оксида кальция,который потребуется растворить в воде массой 500г,чтобы получить 0,1% раствор гидрооксида кальция.