помогите пожалуйста

+ 0 -

Максим1232try

22 июля 2014 г., 7:17:13 (9 лет назад)

Периодический закон, закон сохранения масс, закон эквивалентов, закон кратных отношений,

+ 0 -

Disviridenko1

22 июля 2014 г., 9:27:15 (9 лет назад)

ВОПРОС:
помогите основные законы физики?
ОТВЕТ:
Основные законы химии

Автор А.Е.Хасанов
Закон сохранения массы (М. Ломоносов, 1748; А. Лавуазье, 1789): масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.

Периодический закон (Д. Менделеев, 1869): свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элемента. Существует ряд частных законов химии, которые имеют ограниченную область применения.

Закон постоянства состава (Ж. Пруст, 1808): все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественный состав, независимо от способа их получения. Известны соединения переменного состава, для которых закон Пруста несправедлив, например сверхпроводники общей формулы: YBa2Cu307-x.

Решающую роль в доказательстве существования атомов и молекул сыграли газовые законы.

Закон объемных отношений (Ж. Гей-Люс-сак, 1808): объемы газов, вступающих в реакцию, а также объемы газообразных продуктов реакции, относятся друг к другу как небольшие целые числа.

Закон Авогадро - в равных объемах любых газов при постоянных температуре и давлении содержится одинаковое число молекул. Закон Авогадро является следствием уравнения Клапейрона - Менделеева: pV = nRT или pV = (m/M)RT, где p - давление газа, V - его объем, n - количество газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, Т - абсолютная температура, m - масса газа, М - его молярная масса.

Численное значение R зависит от размерности давления (объем газов, как правило, выражают в литрах). Если [p] = кПа, то R = 8,314 Дж/(моль*К); если [p] = атм, то R = 0,082 л*атм/(моль*К).

Нормативные условия для газов: Р0 = 101,325 кПа - 1 атм, Т0 = 273,15 К = 0°С. При нормальных условиях объем одного моля газа равен:

Vm = RТ0/p0 = 22,4 л/моль.

Количество газа при нормальных условиях рассчитывают по формуле:

n = V/Vm = V/22,4.

При произвольных условиях количество газа рассчитывают по уравнению Клапейрона - Менделеева:

n = pV/(RT).

Плотность газов прямо пропорциональна их молярной массе при заданных давлении и температуре:

r = m/V = pM/(RT) = (p/RT)M.

Относительная плотность газов показывает, во сколько раз один газ тяжелее другого. Плотность газа В по газу А определяется следующим образом:

DA(B) = r(В)/r(А) = М(В)/М(А).

Средняя молярная масса смеси x газов равна общей массе смеси, деленной на общее число молей:
Мср = (m1 + m2 + ... + mx)/(n1 + n2 + ... + nx).

P.S. Надеюсь помог