В 400г 25% раствора едкого кали растворили 45л углекислого газа. Рассчитайте массу образовавшиеся соли.
10-11 класс
|
m(KOH)=100г
M(KOH)=56g/mol
n(KOH)=1.79mol
n(CO2)=45/22.4=2mol
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
n(KOH)/n(CO2)=2/1
KOH+CO2=KHCO3
n(KOH)/n(CO2)=1/1
CO2-в избытке, n(KOH)/n(CO2)>1/1. Реакция идет до кислой соли и CO2 в избытке. Расчет по KOH (недостаток).
n(KHCO3)=1.79моль,
m(KHCO3)=nM=1.79*100=179г.
Ответ 179г KHCO3.
2KOH+CO2=K2CO3+2H2O
масса калий гидроксида=400*0,25=100г
ню=100/56=1,8 моль
нюCa2CO3= 1.8/2=0.9
m Ca2CO3=0.9*138=124.2
Другие вопросы из категории
Читайте также
массой 1.92 г. Затем к полученному раствору добавили избыток раствора сульфата калия. Выпал осадок , масса которого равна 2.48 г. Определите массовую долю (%) хлорида бария в исходной смеси .
калия в полученном растворе.
Сколько граммов металлического калия следует осторожно растворить в полученном растворе для получения раствора с массовой долей гидроксида калия 20%.
пропущен через горячий раствор едкого калия, при этом образовались хлорид и хлорат калия. Рассчитайте массу образовавшихся солей.
г/см3?
2)Какие массы нитрата калия и воды необходимо взять для приготовления 2 л раствора (плотность раствора равна 1,3 г/см3) с массовой долей KN03 равной 0,05?
3)Молярность раствора едкого калия КОН равна 3,8 моль/л, его плотность 1,17 г/мл. Вычислить массовую долю (%) КОН в этом растворе. Объём раствора 0,5 л.
4)Вычислить молярную концентрацию раствора серной кислоты, если массовая доля H2S04 в этом растворе 12%. Плотность раствора 1,08 г/мл при 20°С. Масса раствора 500 грамм.
5)Вычислить массу хлорида натрия NaCl, содержащегося в растворе объемом 200 мл, если его молярная концентрация 2 моль/л.