При сгорании 3,6 г Алкана получили 5,6л CO2 н.у .Какие объемы кислорода и воздуха затратили на эту реакцию
10-11 класс
|
СnH2n+2+(1,5n+0,5)O2=nCO2+(n+1)H2O
n(CO2)=V\Vm=5,6\22,4=0,25 моль
n(CnH2n+2)=m\M=3,6\14n+2
по уравнению реакции: (3,6\14n+2)=0,25\n
n=5
простейшая формула С5Н12
Mr(C5H12)=72
Mr(CnH2n+2)=D*Mr(H2)=36*2=72
Истинная формула С5Н12
Можно короче: Mr(CnH2n+2)=D*Mr(H2)=36*2=72
14n+2=72
n=5;C5H12
Другие вопросы из категории
пожалуйстаа очень срочно!!Решающая оценка!
Читайте также
объемная доля кислорода в воздухе 21%
в кислороде в продуктах реакции воды не обнаружено , а при сгорании газа Б - вода обнаруживается. Какая масса 15%-го раствора известковой воды потребуется для поглощения продуктов горения газов А и Б с образованием кислой соли? 2.углекислый газ , образующийся при полном сгорании 0,1 моль неизвестного алкана , пропустили через избыток известковой воды. При этом выпало 40 грамм белого осадка. Определите молекулярную формулу этого углеводорода 3. смесь карбонатов бария и натрия массой 150 грамм растворили в избытке соляной кислоты. К полученному раствору добавили избыток раствора сульфата натрия. При этом выпало 34,95 грамма осадка. определите массовые доли карбонатов в смеси. 4.дано 10 грамм смеси аллюминия , магния и оксида кремния IV . При растворении ее в концентрированном растворе гидрооксида натрия получили 6,72 л водорода. При растворении этой же смеси в содяной кислоте получили 8,96 л водорода. Вычислите массовые доли компонентов смеси. 5.Оксид фосфора полученный при горении фосфора растворили в 25%-ом растворе гидроксида натрия(p=1,28г/мл) с образованием 24 грамм дигидрофосфата натрия. Рассчитайте массу окисленного фосфора и объем использованного объема щелочи 6.Производитель холодильного оборудования «Electrolux» в качестве хладагента использует углеводород, циклического строения, имеющий плотность по метану 4,375. Определите молекулярную формулу этого углеводорода