сколько киллограммов оксида кальция получится при разложении 250 кг карбоната кальция, содержащего 20% примесей?
5-9 класс
|
mв=mрw
mпр=250кг*0.2=50кг
m(CaCO3)=mр-mв
m(CaCO3)=250кг-50кг=200кг
CaCO3=CaO+CO2
n(CaCO3)=m/M
M (CaCO3)=40+12+16*3=100кг/кмоль
n (CaCO3)=200кг/100кг/кмоль=2кмоль
m(CaO)=nM
M (CaO)=40+16=56 кг/кмоль
m (CaO)=2кмоль*56кг/кмоль=112кг
Ответ:m (CaO)=112 кг
Другие вопросы из категории
кислородсодержащее, одноосновное, растворимое, нелетучее, стабильное, сильное.
а) водный раствор поваренной соли
б) бензин
в) серная кислота
г) водный раствор соды
д) водный раствор сахарозы
приведите схемы диссоциации
( карбоната кальция), содержащего 5% примесей. Дополнительный вопрос. сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции?
Читайте также
оксида углерода (4) при этом выделится?
оксида углерода (IV) при этом выделится?
углекислого газа - оксида углерода(IV) при этом выделится?
при этом выделяется. пожалуйста решите кто может =0