при обжиге 2 г известняка получилось
10-11 класс
|
336 мл углекислого га.если считать,что весь углекислый газ выделился в результате разложения карбоната кальцияббмасовая доля последнего в данном образце извест яка равна?
CaCO3 = CaO + CO2
n(CO2)=V/Vm= 0.336 / 22,4= 0, 015 моль
m(CaCO3)=n*M=0,015 * 100 = 1,5 г - чистый известняк
w(CaCO3)= m(чистого CaCO3)/m(всего образца) * 100%= (1,5/2 ) * 100= 75%
значит 0,5 г - это были примеси
Другие вопросы из категории
ые атомами этих элементов?
Читайте также
натрия.
2) При нагревание этанола с избытком концентрированной серной кислотой до 170 градусов Цельсия получено 5,6 л (н.у.) этена. Определите массу израсходованного этанола.
2 . Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,2 моль хлорида алюминия, со 140 г 20% -го раствора гидроксида натрия.
3 . Латунные стружки (сплав меди с цинком) массой 10 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 1,12 л (н. у.) газа. Определите массовую долю каждого металла в данном сплаве.
4 . При сжигании 4,3 г органического вещества образовалось 6,3 г воды, 13,2 г оксида углерода (IV). Выведите молекулярную формулу вещества, зная, что плотность его паров равна 3,84 г/л.
5 . Рассчитайте объем ацетилена, который можно получить из 100 м3 метана, если объемная доля выхода ацетилена составляет 60% от теоретически возможного.