Силикат-ион можно обнаружить водным раствором:

ионно-молекулярное уравнение реакции Соляная кислота+медь, Соляная кислота+цинк, Соляная кислота+оксид меди(II), соляная кислота+мел. ВЫРУЧИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА! ЗАРАНЕЕ ОЧЕНЬ БЛАГОДАРНА

а)оксид кальция
б)оксид углерода(4)
в)оксид углерода(2)
г)оксид фосфора (5)
д)оксид железа(2)?
напишите их формулы.
кто решит ставлю как лучший)

CuO N2+?->NO

1) гидроксида калия; 2) хлорида натрия; 3) соляной кислоты; 4) хлорида калия
2. Углерод может проявлять:
1) восстановительные свойства; 2) окислительные свойства; 3) окислительные-восстановительные

электронов в основном состоянии атома,в ядре которого содержится 15 протонов равно: 1)2 2)1 3)4 4)3 A3.Сокращённое ионное уравнение Ca2+ + Со2-(коэф. 3) =CaCo3(осадок) 1)Хлорид кальция + угольная кислота→ 2)Нитрат кальция + карбонат калия→ 3)Гидроксид кальция + карбонат бария→ 4)Гидроксид кальция + угольная кислота→ A4.Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в водных растворах всех веществ набора: 1)KOH,HCl,CaO 2)Ba(OH)2,Na2SO4,P2O5 3)KOH,Bao,Ca(OH)2 4)NaOH,KOH,Fe(OH)2 A5.Соляная кислота может взаимодействовать со всеми веществами набора: 1)Zn,CO2,Be(OH)2 2)K2Co3,KOH,Al2O3 3)Zn(OH)2,Al,CuBr2 4)CaCO3,CuO,Cu Часть "B" B1.Установите соответсвие: Регенты Условие протекания реакции оинного обмена A)K2S+HCl→ 1)образование осадка Б)Pb(NO3)2+KI→ 2)выделение газа В)H2SO4+NaOH→ 3)ионный обмен не протекает Г)K2SO4+NaOH→ 4)образование слабого электролита B2.Для карбоната кальция справедливы утверждения: 1)более твёрдое вещество,хорошо растворимое в воде 2)имеет ионный вид связи и ионный тип кристалической решетки 3)состоит из молекул с ковалентным полярным видом химической связи 4)окрашивает раствор лакмуса в красны цвет 5)взаимодейтвует с азотной кислотой и разлагается при нагревании с выделением углекислого газа Часть "C" C1.Масса некоторых порций воды 900г.Расчитайте число молекул воды в этой порции вещества С2*.При взаимодействии гидроксида цинка с раствором объёмом 164см(в кубе)и массовой долей гидроксида натрия 20%(плотность 1,22г/см(в кубе))получили соль.Определите массу образовавшейся соли.

2)составьте уравнения электролитической диссоциации электролитов:K2SO4,

CuSO4, Al2(SO4)3, FeCl3, Fe(NO3)3, Fe2(SO4)3

3)Выпишите электролиты, которые в водном растворе содержат катионы водорода: Ca(OH)2, H2SO4, CuSO4, HNO3

4)Определите, на какие ионы диссоциируют следующие электролиты:HCl, HBr,

HNO3, NaOH, KOH, Ca(OH)2, NaCl, KNO3, Al(SO4)3

1)AqCI и HCI
2)MqCI и HNO3
3)NaCI и H2SiO3
4)H2S и NaOH

2)Гидроксид-ионы OH- можно обнаружить в растворе с помощью:
1)фенолфталеина
2)лакмуса синего
3)хлорида натрия
4)соляной кислоты

3)Реакция ионного обмена:
1)Fe+2HCI=FeCI+H2
2)3Fe+2O2=Fe3O4
3)FeCI2+2AqNO3=2AqCI+Fe(NO3)2

4)Гидроксид меди II растворяется под действием:
1)NaCI
2)H2O
3)HCI
4)BaCI2

5)Осадок образуется при взаимодействии водных растворов:
1)NH4NO3 и KOH
2)HCI и Ba(OH)2
3)AqNO3 и CaBr2
4)HNO3 и Na2CO3