Масса ортофосфорной кислоты, которую теоретически можно получить из 344,4 кг природной соли ортофосфата кальция, содержащей до 10% примесей, составляет:
5-9 класс
|
98 кг; 196 кг; 217,5 кг; 310 кг.
Ca3(PO4)2+3H2SO4=2H3PO4+CaSO4
w примесей=m техническая/m теоретическую *100%
m техническая=w*m теоретическую=0,1*344,4=34,44 кг=34440 г
M(Ca3(PO4)2)=40*3+31*2+16*8=310 кг/моль
U(Ca3(PO4)2)=m/M=111 моль
из уравнения U(H3PO4)=2U(Ca3(PO4)2)=222 моль
M(H3PO4)=3+31+16*4=98 кг/моль
m(H3PO4)=M*U=21756 г=217,5 кг
Другие вопросы из категории
кипяченной воде объемом 1 л . вычислите массовые доли сульфата железа 2 и сульфата меди 2 в этом растворе
Помогите пожалуйста решить)
Mg - оксид - гидроксид - соль
Читайте также
составит 1) 7,8г 2)9,75г 3)1,95г 4)9,6г
Масса кремневой кислоты,которую теоретически можно получить при взаимодействии с соляной кислотой 15,25 г. силиката натрия ,содержащего 20 процентов примеси составит
75% оксида вольфрама WO3 3)Руда массой 15кг содержит минералы: 20% - хромового ангидрида CrO3 и 25% оксида хрома ( III ) Cr2O3. Определить массу хрома, которую можно получить из этой руды P.S. Помогите решить хотя бы два задания
2) Какую массу соли можно получить при взаимодействии 4,32 г алюминия и 21,3 г хлора?
3) Какой объём воздуха (нормальные условия) израсходуется для сжигания 13,6 г фосфина? Объёмная доля кислорода в воздухе 21%.