сколько надо взять раствора хлоридной кислоты (с массовой долей вещества 7,3%) и цинка, что-бы получить водород, необходимый для восстановления 6,96г желез
10-11 класс
|
ной окалины?
1)Реакция восстановления железной окалины:
22,4л 232г 2) решаем пропорцию:
Н2 + Fe3O4 = 3Fe +2H2O Х=(22,4лх6,96г)/232г=0,672л,
Х 6,96г где 232- гмоль Fe3O4, 22,4 объем
1моля газа при н.у.
3).Реакция цинка с разбавленной соляной кислотой:
65г 73 г 22,4л
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
У Х 0,672л
4) Решаем пропорции:
У=( 65х0,672)/22,4= 1,95г
Х= (73х0,672)/22,4 =2,19г "чистой" соляной к-ты
5). У нас кислота 7,3%. Составим и решим пропорцию:
7,3г кислоты 100г раствора Х= (2,19х100)/7,3=30г
2,19г кислоты Хг раствора
Другие вопросы из категории
Осуществите превращения:
этен - бромэтан - этен - этанол
а) 4 метилгексанол – 2, б) пентаналь, в) 2 метилбутановая кислота
Читайте также
14,6 %.
2. К 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCI 20 % и плотностью 1,1 г/мл добавили избыток цинка. Рассчитайте, какую массу хлорида цинка можно будет выделить из полученного раствора.
3. В лаборатории имеется раствор с массовой долей серной кислоты 0,1 (или 10 %). Какая масса этого раствора потребуется для растворения 1,8 г магния?
4. К 50 мл раствора с массовой долей H2SO4 12% (плотность 1,8 г/мл) добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка.
5. Расчитатйте массу гидроксида кальция, который можно нейтрализовать с помощью 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля NHO3 равно 20 %.
6. В щелочных аккамуляторах используют раствор гидроксида калия (массовая доля КОН 30%, плотность 1,29 г/мл). Рассчитайте количество вещества гидроксида калия, который потребуется для приготовления такого раствора объемом 5 л.
7. В воде массой 250 г растворен гидроксид кальция. При действии избытка карбоната калия на этот раствор образовался осадок массой 3 г. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в исходном растворе.
8. К водному раствору хромата натрия массой 50 г прилили избыток раствора хлорида бария. Образовался осадок массой 5,06 г. Вычислите массовую долю хромата натрия в исходном растворе.
раствора щёлочи с массовой долей натрий гидроксида 0,1?
кислоты с массовой долей 10%
200 г с массовой долей кислоты 40%? Ответ: раствора с массовой долей 90% — 75 г, 10% — 125 г.
читайте массу воды,которую надо взять чтобы получить раствор с массовой долей 12,5% В 1 л раствора серной кислоты содержится 2,1 моль серной кислоты,рассчитайте массовую долю растворен ого вещ-ва,учитывая что плотность раствора равна 1,13г/моль