Найти массу оксида магния ,образующегося при взаимодействие магния массой 9,6 мг с кислородом.
5-9 класс
|
Дано:
m(Mg) = 9.6 г
Найти:m(MgO)
Решение:
9,6 г х г
2Mg + O₂ = 2MgO
48 г 80 г
х = 9,6 г ∙ 80г\48 г = 16 г
ответ: 16 г
Другие вопросы из категории
Читайте также
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.
2) Сколько грамм оксида аллюминия образуется при взаимодействии аллюминия массой 15г с кислородом?
2)Вычислите объем водорода,образующегося при взаимодействии 12 г магния с соляной кислотой,массой 9 г
цинка и одного моль соляной кислоты? 1) Кислая соль 3) Основная соль 2) Средняя соль 4) Оксосоль
3.Вычислите массу нитрата меди, образующегося при взаимодействии 4 г оксида меди(II) с азотной кислотой: 1) 0,94 г 2) 9,4 г 3) 9,4 кг 4) 0,94 кг
4.Определите среду после сливания растворов, содержащих 12 г NaOH и 18,9 г HNO3: 1) Кислая 2) Щелочная 3) Нейтральная
5.Вычислите массовую долю примесей в техническом цинке, если 20,4 г цинка вытесняют из кислоты, взятой в избытке, 6,272 л водорода (н.у.) 1) 10,78 % 2) 1,08 % 3) 2,6 % 4) 21,56 %