Определите массу соли,кот-я образовалась при смешивании растворов калий гидроксида с содержанием щелочи 2,8 г(KOH) и сульфатной кислоты массой 0,01 кг
10-11 класс
|
с массовой долей кислоты 49%.
1. Реакция:
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O.
2. Массовые доли веществ:
M(KOH) = 56 г/моль;
М(H2SO4) = 98 г/моль;
M(K2SO4) = 174 г/моль.
3. Масса кислоты в растворе:
m(H2SO4) = 100г * 49% / 100 = 49 г.
4. Количества вещества щелочи и кислоты:
n(KOH) = 2,8 г / 56 г/моль = 0,05 моль;
n(H2SO4) = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль.
5. Назождения избытка и недостатка:
по реакции: n(КОН) : n(H2SO4) = 2:1,
в давнном случае: n(KOH) : n(H2SO4) = 1:10;
-> KOH взят в недостатке, далее решаем по нему.
6. Нахождение соли:
n(KOH) : n(K2SO4) = 2:1 -> n(K2SO4) = 0,05 моль / 2 = 0,025 моль;
m(K2SO4) = 0,025 моль * 174 г/моль = 4,35 г.
7. Ответ: m(K2SO4) = 4,35 г.
Другие вопросы из категории
, надо восстановить левую
1)⇒2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+3H₂O
2)⇒3HCOOH+2Cr₂(SO₄)₃+2K₂SO₄+11H₂O
3)⇒3H₃PO₄+5NO
4)⇒2H₃AsO₄+3H₂SO₄+28NO₂+8H₂O
5)⇒3Cl₂+2CrCl₃+2KCL+7H₂O
2CrO4 + 2H <---> Cr2O7+H2O
Cr2O7 + 2OH <---> 2CrO4+H2O
Читайте также
образуется после смешивания растворов калий гидроксида и ортофосфорной кислоты,
содержащие соответственно 0,1 моль КОН и 0,1 моль Н3РО4 (Ответ: 0,1 моль
КН2РО4)
массой 200 г с массовой долей соли 8,2 %
сульфата натрия 8%. Масса раствора хлорида бария - 15 г, сульфата натрия - 10 г.
кислоты.
2) Объем паров воды,которые образовались при взаимодействии 10 л водорода и 10 л кислорода, равен ____л.
а массой 400г моссовой долей растворённого вещества 2,1%..
Пожалуйста помогите!!