Ca + O2 -> 2CaO

KClO3 --> KCl + O2

г) Fe2O3 + H2 --> Fe + H2O

д) AgNO3 + CaI2 --> Ca(NO3)2 + AgI

2. Закончите уравнения реакций

а) соединения: Li + O2 ---> ? Al + O2 ---> ?

б) разложения: AgCl --->

в) замещения: Al + CuO -->

При составлении формул сложных веществ не забудьте использовать знания о валентности элементов. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.

3. Решите задачу. Нагретый порошок железа сгорает в хлоре. В результате образуется хлорид железа (III) FeCl3 , который используется для травления плат в электротехнике. Сгоранию железа в хлоре соответствует схема реакции: Fe + Cl2 --> FeCl3 Преобразуйте данную схему в уравнение реакции. Рассчитайте массу железа, которая потребуется для получения 381г. хлорида железа (III).

4. Вычислите массу оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 2,7 г порошка алюминия.

5. Вычислите массу воды, образовавшийся в результате реакции: 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж, если выделилость 286 кдЖ

Ca(OH)2+H2SO4---->CaSO4+2H2O

2P2O5+6Ca(OH)2---->2Ca3(PO4)2+6H2O

4Li+O2--->2Li2O

4Al+3O2--->2Al2O3

CH4+2O2---->CO2+2H2O

2PH3+4O2--->P2O5+3H2O

N2O5+CaO---->Ca(NO3)2

тут вроде бы так: окисл N(+2) ->N(+4) -4e(это над стрелочкой) восстанов; восст O2->(+2e)->2O2 окисл.

б) Cl2 +H2O->HClO+HCl
в) KClO3+S->KCl+SO2
г) CrO3+H2S+H2SO4 ->Cr2(SO4)3+S+H2O

пример:

4Al(0) + 2Al(+3) 2 O (-2)3

Al(0) -> Al (3+) над стрелк. -3е ;восстановитель (2-ой алюминий)

O 2 (0)-> 2O (-2) над стрелк. +4е; окислитель (2О)