при воздействии двухвалентного металла массой 0,35 с соляной кислотой выделилось 140 мл водорода.Определите какой это металл
5-9 класс
|
X+2HCl=XCl2+H2
n(H2)=0,14/22,4=6,25 ммоль
n(H2)=n(X)
M(X)=0,35/6,25=56 г/моль
Это железо Fe
Другие вопросы из категории
1)P2O5 +H2O=
2)P2O5 +CaO=
3)P2O5 +KOH=
4)P2O3 +H2O=
1) 9% 2) 10% 3) 20% 4) 18%
Читайте также
13,44 л газа (н.у.), не поддерживающего горения, с плотностью по гелию, равной 11, и образовался прозрачный раствор. После добавления к полученному раствору избытка раствора сульфата натрия, выпало 46,68 г белого осадка. В результате прокаливания этого осадка с углем образовалось вещество белого цвета, при обработке которого раствором соляной кислоты выделилось 4,48 л (н.у.) неприятно пахнущего горючего газа с плотностью по воздуху 1,17. Если исходный белый порошок промыть водой, то масса его уменьшится на 31,80 г. При действии на нерастворимый в воде остаток соляной кислотой выделяется 6,72 л (н.у.) первого газа.
1. Определите качественный и количественный состав исходного порошка.
2. Напишите уравнения всех реакций.
Решение.
ется хлорид алюминия.( AlCl)
2. Какая масса азотной кислоты потребуется для растворения 11,76 г гидроксида меди(II), если продуктами реакции являются нитрат мед(II) и вода?
3. Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 400 г 7,3%-го раствора соляной кислоты с оксидом цинка?
4. Какой объём воздуха(н.у.) потребуется для окисления чугуна массой 5 кг, содержащего 84% железа до железной окалины Fe3O4? Объёмная доля кислорода в воздухе равна 21%.