вычислить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора , содержащего 17 г нитрата серебра , с 40 г 25% раствора хлорида натрия
5-9 класс
|
решение данной задачи изложила в картинке:
AgNO3 + NaCl ---> NaNO3 + AgCl
AgCl - белый творожистый осадок
m(NaCl) = 40 г * 0,25 = 10 г
n(NaCl) = 10 г / 58,5 г / моль = 0,17 моль
n(AgNO3) = 17 г / 170 г / моль = 0,1 моль
NaCl - избыток, по нему считать нельзя
n(AgNO3) = n(AgCl) = 0,1 моль
m(AgCl) = 0,1 моль * 143,5 г / моль = 14,35 г
Ответ: 14,35 г
Другие вопросы из категории
мл воды растворили 150 г хлорида кальция. Массовая доля соли в растворе (в
процентах) равна?
Читайте также
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г
серной кислоты, в котором массовая доля кислоты 4,9 %.
2. Приготовить 200г 4% раствора поваренной соли.
3. В двух пробирках находятся растворы FeSO4 и FeCl3. Провести качественные реакции на эти соли, в которых степени окисления железа +2 и +3.
4. Вычислить количество вещества осадка, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих 294 г серной кислоты и 222 г хлорида кальция.
5. Получить в лабораторных условиях водород и провести реакции, характеризующие его свойства.
p.s В химии не рублю вообще. Распишите подробнее пожалуйста. Хочу понять все как это делается.