Какая масса 10 % раствора азотной кислоты должна быть введена во взаимодействие с аммиаком для получения 320 г нитрата аммония?
10-11 класс
|
HNO3+NH3=NH4NO3
M(NH4NO3)=80г/моль
n(NH4NO3)=320/80
n(NH4NO3)=4моль
n(NH4NO3)=n(HNO3) - за уровнением
M(HNO3)=63г/моль
m=n*M
m=4*63
m=252г - чистой азотной кислоты.
Тогда масса раствора будет 252/0,1=2520г
Ответ: 2520г 10% раствора азотной должна быть введена во взаимодйствие с аммиаком для получения 320г нитрата аммония.
Другие вопросы из категории
если термохимическое уравнение реакции его горения
C₂H₂+2,5O₂--->2CO₂+H₂O+1300 кДж.
Буду очень благодарна!
3
б) SO2- + 2H+ = SO2( стрелка вниз) +H2O
3
в) OH- +H+ = H2O
Помогите, пожалуйста!!))
Читайте также
(то есть как я поняла это означает что взят двухмолярный раствор азотной кислоты, то есть в 1 л такого раствора содержится 2 моль вещества).
(запуталась в расчетах, помогите)
виде. рассчитайте, хватит ли раствора азотной кислоты массой 60 г с массовой долей HNO3 , равной 10%, на нейтрализацию гидроксида натрия в растворе массой 70 г с массовой долей NaOH, равной 5%. вычислите массу и массовую долю соли, образовавшейся в результате реакции
ь получены при омылении этого жира массой 72,5 кг?
2)какая масса гидроксида калия и тристеарата потребуется для получения стеарата калия массой 500 кг, если выход продукта сост 80% из за производных потерь?
3) при гидролизе жира массой 222,5 г получили предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 213 г и глицерин. определите формулу жира
сульфата натрия необходима для получения сульфата бария 5 кг?3)какая масса 10 процентной соляной кислоты расходуется на растворение доломита caco3 mgco3 массой 18.4 г?4)определите массовые доли меди и алюминия в смеси если при обработке смеси массой 1 г избытком соляной кислоты выделился водород обьемом 0,56 л (н.у) 5)какая масса металического алюминия образуется из al2o3 массой 1000 кг при электролизе его расплава???