какую массу калия необходимо взять для получения 336 гр водорода из бромоводородной кислоты?
5-9 класс
|
Дано: Решение:
m(H2) = 336г 2HBr + 2K = 2KBr + H2
Н-ти: 1) n(H2) = m/M= 336/2=168моль
m(K)-? 2) 2 моль - 1 моль
x моль - 168моль, тогда х=336моль
3)m(K) = n x M = 336моль х 39г/моль=13104г
Ответ: 13104г
х 336
2HBr + 2K = 2KBr + H2
78 2
х = 13104 граммов
Другие вопросы из категории
Составьте уравнения для следующей цепочки превращений. Назовите продукты реакции: Mg(NO3)2 ---Cu(NO3)2---X---N2O5 --- HNO3
напишите ур-я реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений
Читайте также
этанолом, чтобы объем выделившегося водорода составил 1,12 л (н.у.)?
физиологическим и и спользуют в медецине 2) дан 10 процентный раствор серной кислоты массой 500 г в раствор добавили 0 5 л воды какова канцентрация полученого разбавленого раствора 3) какие массы соли и воды необходимо взять для приготавления 500 г 20 процентного раствора
если массовая доля углерода в угле составляет 92% и для реакции нужен двукратный избыток углерода?