Составте электронный баланс и уровняйте: Cu2S + O2 = CuO + SO2; H2O2+KJ=J2+KOH As2S3 + HNO3 = H3AsO4 + NO2 + SO2 + H2O

1)li ⇒ li₂o ⇒ lioн ⇒ li₂so₄

CO + O2= CO2
Сделайте электронный баланс и уровняйте

и восстановления:

1. P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO

2. P + HNO3 = H3PO4 + NO2 + H2O

3. K2Cr2O7 + HCl = Cl2 + KCl + CrCl3 + H20

4. KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + S + K2SO4 + H2O

5. KMnO4 + HCl = Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций и укажите процесс окисления и восстановления:

CuO+ NH3= Cu + N2 +H2O

Ag +HNO3 = AgNO3 + NO +H2O

Zn + HNO3= Zn (NO3)2 + N2 + H2O

Cu +H2SO4= CuSO4 +SO2 +H2O

1) 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6
2. Сера – более сильный окислитель, чем
1) Фтор 2) Хлор 3) Фосфор 4) Кислород
3. Степени окисления серы изменяются с +6, -2, 0 в группе веществ
1) S, SO2, SO3 2) H2SO4, SO2, H2S 3) Na2SO4, K2S, S 4) SO3, K2SO3, S
4. Схема превращения S+6S+4соответствует уравнению реакции
1) SO3 + H2O  H2SO4
2) 2SO2 + O2 2SO3
3) H2SO4 + Zn  ZnSO4 + H2
4) Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O
5. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы
1) MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3
2) CuO, Fe, HNO3, NaOH
3) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3
4) Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn
6. И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой веществ
1) Н2О и СО2 2) NaOH и CaO3) H2Oи Cl2 4) H2Sи О2
7. Для осуществления превращения H2SSO2SO3K2SO4нужно последовательно использовать
1) Воду, кислород, оксид калия
2) Кислород, кислород, гидроксид калия
3) Кислород, воду, калий
4) Воду, кислород, карбонат калия
8. Качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращённым ионным уравнением
1) 2H+ + SO42- H2SO4
2) Cu2+ + SO42- CuSO4
3) Ba2+ + SO42- BaSO4
4) Zn0 + 2H+ H20 + Zn2+
9. Газ, обладающий запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется
1) Сернистый 2) Угарный 3) Сероводород 4) Йодоводород
10. Концентрированную серную кислоту прилили к медным стружкам и нагрели. Продуктами реакции будут
1) CuSиH2S 2) CuSO4иH2 3) CuSO4иH2O 4) CuSO4, SO2иH2O
11. На полное «растворение» алюминия массой 2,7 г затратится серной кислоты (в г)
1) 9,8 г 2) 14,7 г 3) 4,9 г 4) 19,6 г
12. Через 160 г 10% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ. Сколько г средней соли получится?
1) 28,4 г 2) 25,2 г 3) 56,8 г 4) 50,4 г

а) Fe(OH)2+O2+H2O=Fe(OH)3; б)ZnO+HNO3=Zn(NO3)2+H2O;в)Na2SO4+CL2+H2O=Na2SO4+HCl; г) Na3N+H2O=NaOH+NH3; д) KCLO3=KCl+KClO4.
Какие из реакций являются окислительно-восстановительными? Для каждой окислительно-восстановительной реакции составьте электронный баланс.