Основания получаются при взаимодействии с водой оксидов:

Найти: m(N)
(Дан объём аммиака - 28 л.Найти натрий.

уравнение реакции

2. С Гидроксидом натрия реагирует:

1)CaO 3)SiO2

2)N2O 4)P2O5

Ответ:...

3. Составьте уравнения возможных реакций.

1)Молекулярное уравнение:

Полное ионное уравнение:

Сокращенное ионное уравнение:

2)Молекулярное уранение:

Полное ионное уравнение:

Сокращенное уравнение:

4. С соляной кислотой реагирует:

1)Оксид железа(III) 3)Оксид кремния (IV)

2)Оксид серы(VI) 4)Оксид меди(II)

Ответ:....

5. Составьте уравнения возможных реакций:

1)Молекулярное уранение:

Полное ионное уравнение:

Сокращенное ионное уравнение:

2)Молекулярное уранение:

Полное ионное уранение:

Сокращенное ионное уранение:

6.Запишите по одному уравнению реакций соединения и разложения для получения:

1)Оксида меди (II)

2)Оксида кремния(IV)

реакции ................................................................... Номер 2. С гидроксидом натрия реагирует : 1) cao 2) N2o 3) sio2 4) p2o5 Ответ ...........................................

-cuo
-cao
-feo

Напише уравнение реакции

2)с гидроксидом натрия реагирует

-CaO

-N2O

-SiO

-P2O5

3)на картинке

избытка раствора гидроксида натрия в) карбоната натрия и раствора гидроксида бария г) хлорида магния и избытка раствора гидроксида калия

2. Два типа кислых солей образует кислота: а) угольная б) сероводородная в) сернистая г) ортофосфорная

3. Вещества, с которыми гидроксид кальция в водном растворе может образовать карбонат кальция: а) угарный газ б) гидрокарбонат калия в) карбонат натрия г) углекислый газ

4. Химическое взаимодействие возможно между солями: а) K2S и CuSO4 б) Ca(NO3)2 и K2CO3 в) BaSO4 и KCl г) AgNO3 и KCl

5. Группа, все вещества в которой реагируют с водным раствором CuCl2: а) AgNO3, Na2CO3, Ag б) NaOH, K3PO4, Fe в) K2S, HNO3, H3PO4 г) Ba(OH)2, Na2CO3, AgNO3

6. Соли образуются при взаимодействии: а) CaO + K2O б) NaOH(p) + Al(OH)3 в) NH3 + H2SO4 г) CaHPO4 + Ca(OH)2 (p-p)

7. С хлоридом меди (II) взаимодействует: 1. Оксид серы (VI) 2 Гидроксид кальция; 3. Гидроксид железа (III) 4. Серная кислота.

8. Сульфат железа (II) не взаимодействует с: 1. Гидроксидом натрия; 2 Карбонатом кальция; 3. Хлоридом бария; 4 Сероводородной кислотой.

9. Сульфат натрия реагирует с: 1. KOH 2. BaSO3 3. H3PO4 4. Ba(NO3)2

10. Хлорид цинка и вода образуются при взаимодействии 1. Цинка с газообразным хлором; 2 Цинка с соляной кислотой; 3, Цинка с хлоридом меди (II) 4. Гидроксида цинка с соляной кислотой.

11. Разложение нитрата алюминия при нагревании описывается следующим уравнением: 1) 2Al(NO3)3= 2AlN+4NO2+5O2 2) 2Al(NO3)3= 2Al+6NO2+3O2 3) 2Al(NO3)3 = 2Al(NO2)3 +3O2 4) 4 Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12 NO2 + 3O2

12. Разложение сульфата свинца (II) при нагревании описывается следующим уравнением: 1)PbSO4=PbO+SO3 2) PbSO4= Pb+SO2+O2 3) 2PbSO4= 2PbO+2SO2+O2 4) 2PbSO4= 2PbSO3+ O2

13. Напишите уравнения реакций следующих превращений: Na2CO3→CO2→C→CO→CO2→H2CO3

H2SO4→SO2→SO3 →Na2SO4 →BaSO4