помогите пожаалуйста,прошуу это оочень ваажно,помогиите!!!!!!!!!! 1.Найдите сколько граммов составляет 12 моль CaCO3 2.сколько граммов
5-9 класс
|
серы необходимо для реакции со 100,8 г железа, если в результате получится FeS?
3.с чем взаимодействует кислород?
4.каким взаимодействием в лаборотории можно получить водород?
5. В 100 г воды растворили 10 г соды. Какова массовая доля полученного раствора?
6. с чем реагируют основания?
7.сколько чисел во внешних электронах в атоме фосфора?
8.какое чесло электронных уровней атома мышьяка?
9.2Al+6HCl--> 2AlCl3+3H2 что является окислетелем в этой реакции?
10.Сколько литров хлора необходимо взять для реакции с натрием массой 110,4 г?
11.При сливании растворов,содержащих 84 г карбоната натрия и 0,5 моль хлороводорода, объем выделившегося газа чему будет равен?
12.При сгорании 16 г серы выделяется 148,8 кДж теплоты. Тепловой эффект Q химической реакции S+O2=So2+Q чему будет равен?
13.Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции взаимодействия цинка с водой чему равен?
14. Карбоксильная группа имеется в каких молекулах????
___________
ПОЖАЛУЙСТАА ПОМОГИТЕ УМОЛЯЯЮ ЭТО МНЕ НУЖНО ДО ЗАВТРА ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕЕ
Помогите это оооооооооочень ваажно пожалуйстааа
1. СаСО3. 1 моль: 100 г. 12 моль: 1200 г = 1,2 кг.
2.100,8 г х г
Fe + S = FeS
56 г/моль 32 г/моль
х = 100,8*32/56 = 57,6 г
Ответ: 57,6 г S.
3. Практически со всеми элементами таблицы Менделеева, с образованием оксидов. С металлами:
2Zn + O2 = 2ZnO.
C неметаллами:
S + O2 = SO2
C газами:
2H2 + O2 = 2H2O.
4.
2Al+6HCl--> 2AlCl3+3H2
5. Соды - 10 г, весь раствор - 110 г. Массовая доля Na2CO3: 10*100%/110=
= 9,1 %.
6. С кислотами:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
C солями менее активных металлов:
2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2
7. В атоме фосфора - 5 электронов во внешней оболочке.(расположен в V группе)
8. Электронных уровней у мышьяка: 4. (расположен в 4 периоде)
9. 2Al+6HCl--> 2AlCl3+3H2
Окислителем в данной реакции является водород (получает электроны и восстанавливается до нейтрального состояния)
10. 110,4 г х л
2Na + Cl2 = 2NaCl
46 г/моль 22,4 л/моль
х = 110,4*22,4/46 = 53,76 л.
11. 84 г 0,5 моль х л
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
106 г/моль 2 моль 22,4 л
Проверим, какого в-ва взято в избытке:
Для того, чтобы прореагировало 84 г соды, надо:
84*2/106 = 1,58 моля хлороводорода. Значит соды взято в избытке. Будем считать реакцию по хлороводороду:
х = 0,5*22,4/2 = 5,6 л CO2.
12.
S+O2=So2+Q
Так как при сгорании 16 г серы выделяется 148,8 кДж тепла, то при сгорании 1 моля серы(32 г) выделится вдвое больше.
16 - 148,8
32 - х
х = 148,8*2 = 297,6 кДж.
13. 2Zn + O2 = 2ZnO
Восстановителем является цинк. Коэффициент при нем равен 2.
14. Карбоксильная группа СООН входит в состав молекул карбоновых кислот и определяет их кислотные свойства, например, СН3СООН - Уксусная кислота.
Другие вопросы из категории
Хлорид натрия -> Сульфат натрия;
молекулярное и ионное уравнение реакции
16.Mg(OH)2+HNO3=Mg(NO3)2+H2O
17.AL2(CO3)3=AL2O3+CO2
18.AgNo3+NaCl=AgCl+NaNo3
19.Cacl2+AgNo3=AgCl+Ca(NO3)2
20.AgNO3+CoCl2=AgCl+Cu(NO3)2
21.Al(OH)3+HNO3=H2O+Al(NO3)3
22.K2O+H2PO4=H2O+K3PO4
23.Ba(OH)2+H3PO4=H2)+Ba3(PO4)2
24.MgO+H3PO4=H2O+Mg(PO4)2
25.MgCO3+HCl=MgCl2+H2O+CO2
26.ZnCL+KOH=KCL+Zn(OH)2
27.NH4NO3=N2O+H2O
28.P2O5+KOH=H2O+K3PO4
29.Cr2O3+HNO3=H2O+Cr(NO3)3
30.FeCl3+NaOH=NaCl+Fe(OH)3
31.Al(OH)3+H2SO4=H2O+Al2(SO4)3
Читайте также
Помогите!
1. Сколько граммов Al(NO3)3 содержится в 0,75 моль?
2. Сколько молей вещества содержит 8г Сu(NO3)2?
3. Сколько граммов весят 5,6л CO2?
4. Сколько литров займёт 11г С3Н8?
5. Сколько граммов С6H12O6 содержит 15г водорода?
6. Сколько атомов углерода содержится в 23г С2Н6О?
7. Сколько граммов H2SO4 содержит столько же атомов кислорода, сколько 6,3г HNO3?
Помогите!
1. Сколько граммов Al(NO3)3 содержится в 0,75 моль?
2. Сколько молей вещества содержит 8г Сu(NO3)2?
3. Сколько граммов весят 5,6л CO2?
4. Сколько литров займёт 11г С3Н8?
5. Сколько граммов С6H12O6 содержит 15г водорода?
6. Сколько атомов углерода содержится в 23г С2Н6О?
7. Сколько граммов H2SO4 содержит столько же атомов кислорода, сколько 6,3г HNO3?
(2) нитрат. Определить в какой пробирке какой раствор находится.
2.Осуществить практические превращения по схеме : ферум (III) оксид --> ферум (III) хлорид --> ферум (III) гидроксид --> ферум (III) сульфат .
Это пара заданий которые не под силу моему уму, помогите пожалуйста.
1) Na2CO3 + MgY2(Y - это йод)
2) NaCl + AgF