как измениться скорость прямой и обратной реакции в системе: CO (г) + 3H2(г) =CH4(г)+H20(г) если концентрации исходных в-в и продуктов реакции
10-11 класс
|
уменьшить в 2 раза? в каком направлении сместиться равновесие?
При уменьшении концентрации исходных веществ и продуктов реакции скорость химической реакции уменьшится (чем меньше концентрация тем медленнее идет реакция). Если уменьшить концентрацию исходных веществ ,а концентрацию продуктов оставить неизменной, то хим.равновесие сместится в сторону с меньшей концентрацией, то есть к исходным вешествам. А если уменьшить концентрацию продуктов реакци, то равновесие сместиться в сторону продуктов, так как концентрация там уменьшилась.
Другие вопросы из категории
невозможны процессы, представленные этими схемами: а) Al + HNO3 = Al(NO3)3 + H2O б) MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + SO2 + H2O в) Fe2O3 + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2O
Читайте также
Определить константу равновесия и равновесные концентрации веществ А, В, Д которые соответствуют состоянию равновесия в системе:
А(г) + В(г) ↔ С(г) + Д(г),
Если исходные концентрации (моль/л): [А]исх = [В]исх = 0,03; а равновесная концентрация [С]р = 0,01.
давления в системе в 5 раз? В сторону какой реакции сместится при этом равновесие? Выразить константу равновесия ( К с ) этой реакции.
H2+Cl2=2HCl
2H2+O2=2H2O
N2O4=2NO2
если при неизменной температуре уменьшить концентрацию каждого вещ-ва в 2 раза?