вычеслить массу сульфида железа(2), которую можно получить, взяв 14г железа. Практический выход сульфида железа (2) составляет 80%от теоретически
5-9 класс
|
возможного.
Fe+H2S= FeS + H2 n(Fe)=14/56= 0,25 моль n(FeS)= 0,25 M (FeS)= 56+32=88 г/моль m (100%)= 0,25*88=22 г m(80%)=22*0,8=17,6 г
Другие вопросы из категории
а) сера, теллур, селен, полоний;
б) магний, фосфор, сера, хлор, алюминий;
в) магний, кальций, цезий, берилий;
г) фтор, хлор, астат, иод;
д) калий, мышьяк, кальций, бром.
Распределить как:
1.Килсоты.
2.Оксиды.
3.Основания.
4.соли.
Не металлы.
Металлы.
Помогите распределитть.
Читайте также
получить при взаимодействии 7 г железа с серой. Схема уравнения химической реакции: Fe + S -> FeS. Ar(Fe)= 56, Ar(S) = 32.
2. Какое количество вещества сульфида железа (II) может быть получено, если в реакцию с серой вступило 7 г железа?
3. Какое кол-во вещества и объем водорода могут быть получены при разложении 0.2 моль воды? Схема урав-ия хим. реакции: H2O -> H2 + O2.
75% оксида вольфрама WO3 3)Руда массой 15кг содержит минералы: 20% - хромового ангидрида CrO3 и 25% оксида хрома ( III ) Cr2O3. Определить массу хрома, которую можно получить из этой руды P.S. Помогите решить хотя бы два задания
соль.определите массу соли,если её выход составляет 80% от теоретического