В сосуде объемом 0,2 л поместили 0,3 г Н2О и 0,8 г йода. После установления равновесия в сосуде получено 0,7 г HI. Определить константу равновесия реакции.
10-11 класс
|
Просто тогда нужно будет использовать закон сохранения масс, правдивость которого в общем-то поставлена под сомнение. Хоть он и используется часто.
Если такая реакция: 2I2+2H2O⇔O2+4HI
То m(O2) по закону сохр масс = (0,8+0,3)-0,7=0,4г
Kp=
n(I2)=m/2M=0,8/(2*254)≈0,00157г/моль
n(H2O)=m/2M=0,3/(2*18)≈0,00833г/моль
n(O2)=m/M=0,4/32=0,0125г/моль
n(HI)=m/4M=0,7/(4*128)≈0,00137г/моль
C(I2)=n/V(раствора)=0,00157/0,2=0,00785моль/л
C(H2O)=n/V(раствора)=0,00833/0,2=0,04165моль/л
C(O2)=n/V(раствора)=0,0125/0,2=0,0625моль/л
C(HI)=n/V(раствора)=0,00137/0,2=0,00685моль/л
≈0,00008045
Если такая реакция: I2+H2⇔2HI, то
Kp=
n(I2)=m/M=0,8/254≈0,00315г/моль
n(H2)=m/M=0,3/2=0,15/моль
n(HI)=m/2M=0,7/(2*128)≈0,00273г/моль
C(I2)=n/V(раствора)=0,00315/0,2=0,01575моль/л
C(H2)=n/V(раствора)=0,15/0,2=0,75моль/л
C(HI)=n/V(раствора)=0,00273/0,2=0,01365моль/л
≈0,01577
А здесь точно 0,3 г H2O а не H2?
я скопировала с книги эту задачу
ну если тебе удобно чтобы там было Н2..то без проблем
я изменю условие..никто с книгой сверятся не будет)
Другие вопросы из категории
А10
растворение осадка происходит при взаимодействии
а)азотной кислоты и гидроксида меди(2)
б)соляной кислоты и гидроксида натрия
в)хлорида бария и сульфата натрия
д)хлорида цинка и нитрата серебра
А11
с каждым из веществ группы - H2O,KOH,HCl-взаимодействует
а)Fe
б)Mg
в)Al
г)Cu
А12
оксид цинка вступает в реакцию с
а)соляной кислотой и гидроксидом калия
б)оксидом углерода(4)и сульфитом меди(2)
в)водой и гидроксидом натрия
г)хлоридом натрия и серной кислотой
Читайте также
веществ в сосуде, если известно, что равновесная смесь содержала 0,6 моль азота, 1,8 моль водорода и 0,8 моль аммиака.
Определить:
1)температуру кислорода Т2 после нагревания
2)количество сообщенного кислороду тепла Q?
кислорода. Найти массу воды и объём неиспользованного газа.
2. Рассчитайте, выпадет ли осадок амфотерного гидроксида алюминия, если к 27,2г хлорида алюминия добавить 400г 20% гидроксида натрия.
3. Какой будет масса содержимого сосуда после реакции, если в нём находилась 900г 30% азотной кислоты и 100г медная пластина.
4. Определите, какая соль и сколько её по массе образуется, если к 500г 80% ортофосфорной кислоты добавить 0,5л 20% раствора гидроксида натрия (ρ=1,2г\мл)
5. Какую массу хрома можно получить алюминотермическим способом, если в реакцию вступает 13,5г алюминия и 13,5г оксида хрома(III
образовалась?Какова ее масса?
(плотностью=1,03г/мл)????????????????????