Очеень нужно! Помогите:) Определите, какой объем водорода выделится при взаимодействии 54г алюминия с кислотой при температуре 21С и давлении
10-11 класс
|
102400Па.
Дано:
m(Al)=54 г
M(Zn)=27 г/моль
M(H₂)=2 г/моль
Т=21°С+273=294° К
R=8,31 Дж/(моль*К)
P=102400 Па
Найти: V(Н₂)
1) Запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить массу водрода:
2Al+6HCl = 2AlCl₃+3H₂
54 г ----------------------х г
27 г/моль --------------2 г/моль
х=54*2/27=4 г.
2) Из уравнения Менделеева-Клайперона выразим объем V(H₂):
V(H₂)=mRT/(M*P)=4*8.31*294/(2*102400)=0,048 л=48 мл.
Ответ: V(H₂)=48 мл.
Другие вопросы из категории
масова частка якої 68% для того щоб одержати розчин нітратної кислоти з масовою часткою 10%
Читайте также
г. глицерина?
3. Какой объём кислорода необходим для сжигания 20 кубических метрив этана?
4. Какую массу уксусного альдегида можно получить из 52 г. ацетилена?
5. Какая масса серебра образуется при окислении 22 г. этаналя?
6. Какой объём водорода выделится при взаимодействии избытка уксусной кислоты 2,4 магния?
содержащего 5% примесей.
Задача:
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 7 грамм цинка с соляной кислотой.