Смешали 102,46 мл 16%-ного раствора едкого натра (плотность раствора - 1,22 г/см3) и 305,83 мл 5%-ного раствора азотной кислоты (плотность раствора -

+ 0 -

тима221

25 дек. 2014 г., 22:23:48 (9 лет назад)

  Дано:

  V(р-р NaOH) = 102,46 мл

  w(NaOH) = 16%

   p(р-ра) = 1.22г/см3 = 1.22 г/ мл

   V(HNO3) = 305,83 мл

    p(р-ра) = 1,03 г/см3 = 1.03 г / мл (1 см3 = 1 мл - это величины взаимозаменяемые)

   Найти: m(NaNO3) - ?

        w(NaNO3) - ?

         w(реагента) - ?

 Решение:

            0,25моль  x моль y моль

  NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

              1 моль     1 моль 1 моль

1) Находим массы, а потом и количества всех веществ, вступивших в реакцию(нюшки))

   m(NaOH) = 102,46 мл * 1,22 г/см3 * 0,16 = 20 г

   m(HNO3) =  305,83 мл * 0,05 * 1,03 г/см3 = 15,75 г

    v(NaOH) = 20г / 40 г / моль = 0.5 моль

    v(HNO3) = 15,75 г / 63 г / моль = 0.25 моль

    NaOH - избыток, поэтому решаем задачу по азотной кислоте. Гидроксид натрий - наш оставшийся реагент, нам надо будет искать его массовую долю в растворе.

2)  0.25 / 1 = x / 1

   x = 0.25 моль

  m(NaNO3) = 85 г / моль * 0.25 моль =  21,25 г

3) v'(NaOH) = 0,5 моль - 0,25 моль = 0,25 моль - количество вещества гидроксида натрия.

   m'(NaOH) = 0,25 моль * 40 г / моль = 10 г

 4) Теперь нужно вычислить собственно массу раствора, чтобы найти массовые доли веществ...

   m(р-ра) = m'(р-ра NaOH) + m'(р-ра HNO3) + m(H2O) + m'(NaOH)

  Получается, что нужно найти массы растворов исходных, а потом вычесть из них то, что прореагировало. Плюс нужно не забывать про то, что в результате получилась вода, которая плюсуется ко всей массе раствора. Сначала ищем массу воды:

 y/1 = 0,25 / 1

  y = 0,25 моль (v(H2O))

  m(H2O) = 0,25 моль * 18 г / моль = 4,5 г

  m'(р-ра NaOH) = 102,46 мл *  1,22 г/см3 - 0,25 моль * 40г/моль =  115 г 

  m'(р-ра HNO3) =  305,83 мл * 1,03 г/см3 - 15,75 г +  = 300 г 

5) 

w(NaNO3) = m(NaNO3)/(m(р-ра) + m(NaNO3)) =21,25 г / (21,25 г + 4,5 г + 115г + 300 г  ) * 100% =   4,8 %

6) w(NaOH) = 10 г /  (21,25 г + 4,5 г + 115г + 300 г)  =  2,3 %

 По идее так)