Сколько граммов 30%-ого раствора ортофосфорной кислоты потребуется для полной нейтрализации 8 граммов гидроксида кальция.
5-9 класс
|
2H3PO4+3CaOH2=Ca3PO42+6H2O
n Ca(OH)2=8г/74=0.108 моль
n H3PO4=2/3n Ca(OH)2=0.72 моль
m H3PO4=0.72моль*98г/моль=70,56г
m H3PO4р-р=70.56г*100/30=235,2г
Отмечай как "лучшее решение"
Другие вопросы из категории
Какая масса нитрата бария образуется при взаимодействии 30,6 гр оксида бария с азотной кислотой
количество вещества 9 моль, разложили. Какая масса и объем образованных веществ? Какому количеству вещества соответствует этот объем?
Читайте также
молекулярной и ионном виде.Продукты реакций назовите 2 Сколько граммов 15%-ного раствора ортофосфорной кислоты потребуется для полной нейтрализации 7,4г гидроксида кальция
раствора гидроксида кальция.
уравнение реакции:Ca(ОH)2 + 2 HNO3= Ca(NO3)2+ 2H2O
Зарание спасибо!
1.Запишите уравнения реакций,необходимых для осуществления следующих превращений : S → ZnS → SO2 → S
2.Вычислите кол-во пирита,необходимого для получения 5,6 л оксида серы (IV)
3.Сколько граммов 20%ного раствора серной кислоты потребуется для расплавления 5.4г аллюминия?
4.Запишите уравнения реакций,необходимых для осуществления следующих превращений : ZnS → H2S → SO2 → SO3 → олеум
5.Какой обьем воздуха потребуется для окисления 16г серы?21% обьёма воздуха составляет кислород.
6.Вычислите массовую долю (%) кристаллизационной воды в медном купоросе.
Даю 25 баллов!Эта контрольная,напишите ответы наиболее ясно и полно!)