смешали 10,7 г хлорида аммония с 6г гидроксида кальция и смесь нагрели. Какой газ в каком количестве по его массе и объёму выделился (н.у)?
5-9 класс
|
Выделится аммиак
10,7 г 6г х л
2NH4Cl + Ca(OH)2= 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
Найдем количества веществ хлорида аммония и гидроксида кальция и посмотрим какое вещество взято в избытке
n(NH4Cl)=m/M=10,7/53,5=0,2 моль - вещество взято в избытке
n(Ca(OH)2)=m/M=6/74=0,08 моль - расчет ведем по гидроксиду
Находим объем аммиака
n(NH3)=2n(Ca(OH)2)=0,16 моль
V(NH3)=n*Vm=0,16*22,4 = 3,6 л
Другие вопросы из категории
1) Чему равна масса порции метана (CH2) которая занимает при Н.У V= 87,2 литра
2) Сколько молекул содержит порция (H2S) масса которой 160 грамм.
Читайте также
2) Рассчитайте массу и объём аммиака NH3 образующегося при взаимодействии 10,7 г хлорида аммония NH4Cl с гидроксидом кальция Ca(OH)2
3) Рассчитайте массовые доли элементов в веществе NaNO3
Помогите пожалуйста
объёму выделилось(н.у)?
10,7 хлорида аммония смешали с гидроксидом кальция и смесь нагрели. Какой газ и сколько его по массе и объему выделилось. срочно)
Да и еще откуда там шесть появилось?)