Помогите пожалуйста .. Буду очень благодарна
5-9 класс
|
№1
1)Fe+2HCl=FeCl2+H2
2) FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl
3)Fe(OH)2+2HNO3=Fe(NO3)2+2H2O
Fe(OH)2+2H(+)+2NO3(-)=Fe(2+)+2NO3(-)+2H2O
Fe(OH)2+2H(+)=Fe(2+)+2H2O
4) Fe(N(+5)O(-2)3)2=FeO+N(+4)O2+O2((0)
N(+5)+1e-=N(+4) 2 окислитель
O(-2)-2e-= O(0) 1 восстановитель
2N(+5)+O(-2)=2N(+4)+O(0)
2Fe(NO3)2=2FeO+4NO2+O2
№2)
А)H(+)N(+5)O(-2)3 кл. кислот, ковалентная полярная
Б) S(+6)O(-2)3 кл. оксиды, ковалентная полярная
В)Al(+3)P(+5)O(-2)4 кл. соли, ионная
Г) P2(+3)O(-2)3 кл. оксиды, ковалентная полярная
Д)Cu(+2)(O(-2)H(+))2 кл. основания, ионная
Е)K(+)2C(+4)O(-2)3 кл. соли, ионная
№3
H2S(-2)+HN(+5)O3=H2S(+6)O4+N(+4)O2+H2O
S(-2)-8e-=S(+6) 1-восстановитель
N(+5)+1e-=N(+4) 8- окислитель
S(-2)+8N(+5)=S(+6)+8N(+4)
H2S+8HNO3=H2SO4+8NO2+4H2O
Другие вопросы из категории
2) Запишите уравнения реакции обмна и реакции соединения для получения хлорида железа(3).Рассмотрите их в свете ОВР и в Свете ТЭД соответственно
А. H2S04 и С02.
Читайте также
2. Дайте характеристику азотистой кислоты,используя различные признаки классификаци кислот.
Ребят,помогите пожалуйста,буду очень благодарна.
На скалках весов находятся в равновесии одинаковые посудины,в каждую из которых налито по 100г одного и того же раствора серной кислоты.В одну посудину добавлено 1,3г порошка цинка.Какую массу железа необходимо добавить в другую посудину,чтобы после полного растворения обоих металлов в кислоте весы снова были в равновесии?
Составьте уравнения следующих превращений:
Fe(NO3)3-->Fe(OH)3-->Fe2O3-->Fe.
Для уравнения реакции 3 составьте схему электронного баланса. Для реакции 1 напишите молекулярное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения