Сколько литров раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 10%и плотностью 1.07 требуются для нейтрализации гидроксила натрия массой 16 кг.
10-11 класс
|
http://himik.pro/rastvory/massovaya-dolya-kislotyi-sernaya-kislota
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Молярные массы: серной кислоты - 1*2+32+16*4 = 98
гидроксила натрия - 2*(23+16+1) = 2*40 = 80.
Отсюда пропорция: 98 - 80
х -16 х = 16*98 / 80 = 19,6 кг. - это масса гидроксила натрия
Для10% раствора пропорция массы : 19,6 - 10
вода х - 90 х = 90*19,6 / 10 = 176,4 кг
Масса раствора равна 19,6 + 176,4 = 196 кг
Объём раствора V = m / p = 196 / 1.07 = 183,18 л
Другие вопросы из категории
Читайте также
14,6 %.
2. К 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCI 20 % и плотностью 1,1 г/мл добавили избыток цинка. Рассчитайте, какую массу хлорида цинка можно будет выделить из полученного раствора.
3. В лаборатории имеется раствор с массовой долей серной кислоты 0,1 (или 10 %). Какая масса этого раствора потребуется для растворения 1,8 г магния?
4. К 50 мл раствора с массовой долей H2SO4 12% (плотность 1,8 г/мл) добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка.
5. Расчитатйте массу гидроксида кальция, который можно нейтрализовать с помощью 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля NHO3 равно 20 %.
6. В щелочных аккамуляторах используют раствор гидроксида калия (массовая доля КОН 30%, плотность 1,29 г/мл). Рассчитайте количество вещества гидроксида калия, который потребуется для приготовления такого раствора объемом 5 л.
7. В воде массой 250 г растворен гидроксид кальция. При действии избытка карбоната калия на этот раствор образовался осадок массой 3 г. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в исходном растворе.
8. К водному раствору хромата натрия массой 50 г прилили избыток раствора хлорида бария. Образовался осадок массой 5,06 г. Вычислите массовую долю хромата натрия в исходном растворе.
исходного раствора серной кислоты.
кислоты с массовой долей 10%
г/см3?
2)Какие массы нитрата калия и воды необходимо взять для приготовления 2 л раствора (плотность раствора равна 1,3 г/см3) с массовой долей KN03 равной 0,05?
3)Молярность раствора едкого калия КОН равна 3,8 моль/л, его плотность 1,17 г/мл. Вычислить массовую долю (%) КОН в этом растворе. Объём раствора 0,5 л.
4)Вычислить молярную концентрацию раствора серной кислоты, если массовая доля H2S04 в этом растворе 12%. Плотность раствора 1,08 г/мл при 20°С. Масса раствора 500 грамм.
5)Вычислить массу хлорида натрия NaCl, содержащегося в растворе объемом 200 мл, если его молярная концентрация 2 моль/л.