Через раствор гидроксида натрия объёмом 144,1мл с w (NaOH)=10% и р=1,11г/мл пропущен сероводород объёмом 4,48л. Какая соль и какой массы
10-11 класс
|
получена?
m(р-ра NaOH)=144,1*1,11=159,951 г;
m(NaOH)=159,951*0,1=15,9951 г;
n(NaOH)=15,9951/40=0,4 моль;
n(H2S)=4,48/22,4=0,2 моль;
2NaOH+H2S----->Na2S(сульфид натрия)+2H2O;
Данное уравнение полностью нам подходит для решения задачи.
n(Na2S)=0,2 моль;
m(Na2S)=0,2*78=15,6 г.
Другие вопросы из категории
серной кислоты.
Заранее спасибо за помощь))
Читайте также
2)Взаимодействие алюминия с избытком раствора гидроксида натрия.
Очень нужно, помогите.
растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся при этом газ собрали и пропусти ли через раствор гидроксида натрия. Выделившийся на аноде газо- образный продукт электролиза пропустили через горячий раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
массой 40 г с массовой долей NaOH 10%. Определи какую реакцию на лакмус покажет полученный раствор. Ответ подкрепить решением и расчетами.
температуре 300 градусов Цельсия. После высушивания, масса осадка составила 0,2 грамма. Определите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе щелочи.
виде. рассчитайте, хватит ли раствора азотной кислоты массой 60 г с массовой долей HNO3 , равной 10%, на нейтрализацию гидроксида натрия в растворе массой 70 г с массовой долей NaOH, равной 5%. вычислите массу и массовую долю соли, образовавшейся в результате реакции