вычислите массу соли полученной при реакции 8 г оксида магния с избытком соляной кислоты
5-9 класс
|
n (MgO)=m/M=8г /40г/моль=0,2моль
0,2 моль х
MgO+2 HCl=MgCL2+H2O
1 мол 1 моль
х=0,2моль
m (MgCl2)=n*M=0,2 моль =95г/моль=19г
Дано:
m (MgО) = 8 г
HCl
Найти:
m (MgCl2)
Решение:
8 г x г
MgО + 2HCl = MgCl2 + H2О
40 г 95 г
8 г --- х г
40 г --- 95 г
х = 8 г ∙ 95 г\40 г = 19 г
Ответ: m (MgCl2) = 19 г
Другие вопросы из категории
решаю получается 1,725:3,45:3,4 = а вот дальше не понимаю помогите !))
К 50 л смеси CO и H2 добавили 40 л O2 и смесь подожгли. После окончания реакции и конденсации паров воды объем смеси составил 35 л при н.у. Определите объемные доли CO и H2 в их смеси
1. Na2O+H2O
2. Na+H2O
3. Na2O+Zn(OH)2
4. Ca+V2O5
5. Fe(OH)2+H2O+O2
6. CaO+SO3
Рассчитать массу и кол-во фосфора, которое вступает в реакцию с кислородом, объемом 44,8 л.
Читайте также
2. Вычислите объем водорода (н.у.), неоходимый для для получения 16 г меди из оксида меди (2)
3. Вычислите объем водорода (н.у.), необходимого для взаимодействия с азотом количеством вещества 0,5 моль
4. Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии 13 г цинка и 32 г серы
5. Вычислите объем водорода (н.у.), который образуется при взаимодействии 2,3 г натрия с водой
6. Вычислите массу сульфата железа (2), полученного при взаимодействии 28 г железа с серной кислотой массой 9,8 г
7. Вычислите массу оксида меди (2), полученного при окислении 10 г меди, содержащей 4 % примесей.
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г
2.Вычислите массу фосфорной кислоты необходимый для взаимодействия с 28 гр. гидроксида натрия.
Плиз.... помогите очень нужно.