определить обьём газа,который выделяется при взаимодействии натрия количеством 2 моль в воде?
5-9 класс
|
2 Na + 2 H2O => 2 NaOH + H2↑
n (H2) = 1/2 n (Na) = 1 моль
V (H2) = 1 моль*22,4 л/моль = 22,4 л.
2Na+H20=Na20+H2
2n(Na)=n(H2)
n(H2)=1 моль
V=Vm*n
Vm=22,4 л/моль
V(H2)=22,4л/моль*1моль=22,4 л
ответ: 22,4 л
Другие вопросы из категории
имеется 51 грамм 15% раствора серной кислоты. Сколько грамм ( с
точностью до целых ) 76 % серной кислоты надо добавить к имеющемуся у
Вас раствору, чтобы получить 25 % раствор Н2SO4 ?
→ BaSO4↓ + NaCl
Cu(OH)2 → CuO + H2O
AgNO3 → Ag + NO2 + O2
Zn + O2 → ZnO
HCl + Zn → ZnCl2 + H2
H2O2 → H2 + O2
CaO+H2O→Ca(OH)2
HNO3→H2O+NO2+O2
CuSO4+Fe→FeSO4+Cu
Fe(OH)2+H2O+O2→Fe(OH)3
уровнять нужно..
Читайте также
2)Рассчитать объём газа который выделиться при взаимодействии карбоната натрия массой 150г,содержащего 10%примесей с серной кислотой.
Прошу помогите и напишите с объяснениями пожалуйста!!!((
взаимодействии 315 г азотной кислоты с гидроксидом натрия
схеме: CH3COOH+...=CH3OONa+CO2+H2O 3. Напишите уравнения реакции в соответствии с данной схемой: CaC2=C2H2=C2H4=C2H5Cl=C2H5OH=C2H4COOC2H5 4. Какой объем водорода(Н.У.) выделится при взаимодействии магния количеством вещества 0,75 моль с избытком уксусной кислоты?
водорода , который выделится при взаимодействии магния массой 50г, содержащего 5 процентов примесей с соляной кислотой.