Расставьте коэффициенты в уравнениях, используя метод электронного баланса: HCl + K → KCl + H2 H2+O2 → H2O Li+O2 → Li2O Mg+HCl → MgCl2+H2 H2+Cl2→ HCl
10-11 класс
|
Fe+Cl2→ FeCl3
2HCl+2K-->2HCI+H2
2H2+O2-->2H2O
H2(0)-e-=2H(+1) 1|2 окис.
O2(0)+2e-=2O(-2) 2|1 вос.
4Li+O2-->2Li2O
Li(0)-e-=Li(+1) окис.
O2+4e-=2O(-2) вос.
Mg+2HCI-->MgCI2+H2
2H(+)+2e-=H2 вос.
Mg-2e-=Mg(2+) окис.
H2+CI2-->2HCI
H2(0)-2e-=2H(+1) 2 окис.
CI2(0)+2e-=2CI(-1) 2 вос.
2Fe+3CI2-->2FeCI3
Fe-3e-=Fe(3+) 3|2 вос.
2CI+2e-=2CI(-) 2|3 окис.
2HCl+2K = 2KCI+H2
1I 2H(+)+2e=H2(0) окислитель востановление
2I K(0)-1e=K(+) востановитель окисление
2H2+O2 = 2H2O
2IH2(0)-1e=2H(+1) востановитель окисление
1I O2(0)+2e=2O(-2) окислитель востановление
4Li+O2 = 2Li2O
4I Li(0)-1e=Li(+1) востановитель окисление
1I O2(0)+4e=2O(-2) окислитель востановление
Mg+2HCI = MgCI2+H2
1I 2H(+)+2e=H2(0) окислитель востановление
1I Mg(0)-2e=Mg(2+) востановитель окисление
H2+CI2 = 2HCI
1I H2(0)-2e=2H(+1) востановитель окисление
1ICI2(0)+2e=2CI(-1) окислитель востановление
2Fe+3CI2 = 2FeCI3
2I Fe(0)-3e=Fe(3+) востановитель окисление
3I 2CI(0)+2e=2CI(-) окислитель востановление
Другие вопросы из категории
Какой объем раствора с массовой долей этанола 96% (плотность р= 0,80 г/см^3) можно получить из 1000^3 этилена (н.у.)
Серы или хлор
Кислород или Карбон
Селен или Неон
Фтор или кислород
Бром или хлор
Читайте также
в серно-кислой среде : перманганат калия и сульфит железа (2)
В серно-кислой среде: дихромат калия и сульфид натрия
В соляно-кислой среде: дихромат калия и хлорид олова (2)
В щелочной NaOH KOH: пероксид водооода и сера
Дописать схемы окислительно - востановительных реакций и расставить коэффициенты в уравнениях используя метод электронного баланса
NaClO3+Na2S+H2SO4=
HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.
В реакции, схема которой
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O,
окислителем является
1)Сu0
2)N-3
3)О-2
4)Сu+2
определение понятиям окисление и восстановление.
32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O
окислитель и восстановитель. 2)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4+K2Cr2O7+...---> ... + Cr2(SO4)3+... + H2O Определите окислитель и восстановитель.