сервис вопросов и ответовДана смесь магния и меди массой 20 гр., при взаимодействии с соляной кислотой (плотностью 1,1 гр./мл., объёмом 200 мл. и массовой доли (соляная кисл.)
10-11 класс|
|
равной 20%) выделился водород (объёмом 0,112 л.) Вычислить массовую долю меди в исходной смеси. Вычислить массовую долю соляной кислоты в получившемся растворе.
Rafi2011
23 нояб. 2013 г., 11:49:01 (10 лет назад)
Pema06
23 нояб. 2013 г., 13:23:06 (10 лет назад)
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
Cu + HCl ≠
1) n(H₂) = n(Mg) = n(HCl)прореаг. / 2 = V(H₂) / Vm = 0,112 / 22,4 = 0,005 (моль)
m(Mg) = n*M = 0,005*24 = 0,12 (г)
ω(Cu) в смеси = m(Cu) / m смеси = 20 - 0,12 / 20 * 100% = 99,4%
2) m получ.р-ра = m смеси металлов + m р-ра HCl - m(H₂) = 20 + 200*1.1 - (0,005 * 2) = 239,99 (г)
m(HCl) в получ.р-ре = m(HCl) в исх.р-ре - m(HCl) прореаг. = 200*1,1*0,2 - 0.01*36,5 = 44 - 0,365 = 43,635 (г)
ω(HCl) в получ.р-ре = 43,635 / 239,99 *100% = 18%
Ответить
Другие вопросы из категории
Обьем углекислого газа, который теоритически образуется при сжигании 5л угарного газа, равен: 1) 5л, 2) 2,5л, 3) 7,5л, 4) 10л
помогите плиз решить :\
С каким из перечисленных ниже веществ будет реагировать CuCl2: a)NaOH б) HNO3 в) FeO г) Zn д) H3PO4 e) CuNO3? Напишите полные ионные и сокращенные ионные
уравнения возможных реакций
ПОМОГИТЕ!!!
Сколько граммов 10% раствора HCl прореагирует с избытком аллюминия при образовании 20 л водорода. Условия нормальные. Дано: Vm=22,4 л/моль
2Al + 23HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Читайте также
Только, пожалуйста, нужно решать НЕ через моли.
1. Вычислите обьем аммиака (н.у.), который можно получить, нагревая 20 гр хлорида аммония с гидроксидом кальция, если обьемная доля выхода аммиака составляет 98%
2.Какая масса раствора с масоовой долей гидроксида натрия 4% потребуется для полной нейтрализации соляной кислоты массой 30 гр с массовой долей соляной кислоты 5 %.
3. При действии на смесь меди и железа массой 20 гр избытком соляной кислоты выделилось 5,6 л газа (н.у.) Определить массовые доли металов в смеси.
1) В воде массой 50 г растворили 1,95 г металлического калия. Определите массу раствора и массовую долю (%) растворенного в нём вещества.
2) Смесь железа и алюминия массой 10 г обработали раствором щелочи, при этом выделилось 6,72 л водорода. Определите массовый состав смеси.
3) Сплав серебра с медью массой 0,5 кг обработали раствором азотной кислоты. К полученному раствору добавили соляную кислоту. Масса образовавшегося осадка равна 430 г. Определите массовую долю (%) серебра в сплаве.
Буду премного благодарна за подробное решение. Заранее спасибо
1. Какая масса натрия необходима для реакции 4,6 г. этанола? 2. Какой объём водорода выделится при взаимодействии с избытком калия 46
г. глицерина?
3. Какой объём кислорода необходим для сжигания 20 кубических метрив этана?
4. Какую массу уксусного альдегида можно получить из 52 г. ацетилена?
5. Какая масса серебра образуется при окислении 22 г. этаналя?
6. Какой объём водорода выделится при взаимодействии избытка уксусной кислоты 2,4 магния?
Хлороводород HCl, полученный при взаимодействии концентрированной серной кислоты H2SO4 с поваренной солью NaCl массой 11,7 г, пропущен через раствор нитрат
а серебра. При этом образовался осадок массой 20,09 г. Вся ли поваренная соль прореагировала?
Определите массу сложного эфира, полученного при взаимодействии раствора уксусной кислоты массой 150 г (массовая доля кислоты 80%) и раствора этанола
массой 75 г (массовая доля этанола 92%)
Вы находитесь на странице вопроса "Дана смесь магния и меди массой 20 гр., при взаимодействии с соляной кислотой (плотностью 1,1 гр./мл., объёмом 200 мл. и массовой доли (соляная кисл.)", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.