продукты сгорания раслеенго железа в кислороде: а)FeO; ,)Fe2O3; в)Fe3O4; г)FeO3

5. по названиям составьте их графические формулы : а) бутен-2 , б) 3- метилпентен-1 , в) 3-метил-4гексен-2
помогите пожалуйста!!! 2,4 ,5

FeO;
Fe2O3;
Fe3O4;
BaSO4;
CaSO4;
MgSO4;
CuSO3;
CuS;
HgCl2;
Заранее спасибо за ответ!

растворение кислорода в воде; г) плавление пластмассы.

2. Выберите формулу сульфида железа(III):

а) Fe2S3; б) FeSО4; в) Fe2(SО4)3; г) FeS.

3. Железо проявляет степень окисления +3 в двух соединениях:

а) FeO, Fe2O3; б) Fe(OH)2, Fe(OH)3 в) FeSO4, Fe2(SО4)3; г) Fe2(SО4)3, Fe(OH)3.

4. Расставьте коэффициенты в уравнении:

...Cr2(SO4)3 + ...Ba(NO3)2 = ...BaSO4 + ...Cr(NO3)3.

а) 3, 2, 2, 3; б) 1, 3, 3, 2; в) 3, 2, 1, 6; г) 1, 2, 0, 6.

5. Выберите формулу оксида:

а) KH; б) KOH; в) NO; г) HNO3.

6. Взаимодействуют с NaOH все вещества тетрады:

а) Zn(OH)2, CuO, SO3, Ba(OH)2; б) AgNO3, Cu(OH)3, NO, K2O;

в) HNO3, H2O, K2SO4, Au; г) SiO3, HCl, CuSO4, CO2.

7. Выберите реакцию cоединения:

а) К2O + H2O = 2КOH; б) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2;

в) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O ; г) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O .

8. Какой элемент может проявлять в соединениях степень окисления +5:

а) Са; б) Р; в) Al; г) Ar.

9. Массовая доля азота в азотной кислоте равна:

а) 0,63; б) 0,31; в) 0,22; г) 0,40.

10. Выберите формулу соли:

а) НClО4; б) КОH; в) Na3PO4; г) HOH.

11. Продукты взаимодействия фосфорной кислоты и гидроксида кальция:

а) CаНPO4 + H2; б) Cа3(PO4)2 + H2; в) Cа3(PO4)2 + H2O; г) они не взаимодействуют.

12. Выберите верно записанное уравнение реакции:

а) НСl + NaOH = NaСl + H2O; б) H2SO4 + Fe(OH)3 = FeSO4 + H2O;

в) H2SiO3 + 2КOH = К2SiO3 + H2O; г) H2SO4 + Са(OH)2 = СаSO4 + H2O.

13. Формула фосфата меди(II):

а) Сu2(PO4)3; б) Cu3(PO4)2; в) CuSiO3; г) Cu3P2.

14. Соль нерастворима:

а) Zn3(PO4)2; б) AgNO3; в) K2SiO3; г) Na2SiO3.

15. Взаимодействует с основным оксидом:

а) Cu(OH)2; б) Н2SO4; в) FeCl3; г) Ni(OH)2.

16. Является реакцией нейтрализации:

а) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2; б) K2O + H2SiO3 = K2SiO3 + H2O ;

в) Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2 H2O; г) 2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2.

17. Выберите уравнение реакции обмена:

а) 2KOH + Н2SO3 = K2SO3 + 2 H2O; б) 4K + O2 = 2K2O; в) 2К + Н2SO4 = К2SO4 + H2; г) 2K + S = K2S.

18. Распознать растворы HNO3 и КОН можно с помощью:

а) лакмуса, он покраснеет в КОН; б) метилового оранжевого, он посинеет в HNO3;

в) фенолфталеина, он станет малиновым в КОН; г) метилового оранжевого, он покраснеет в HNO3.

19. В 350 г раствора содержится 70 г растворенного вещества. Его процентная концентрация равна:

а) 20; б) 32; в) 48; г) 50.

20. Сколько граммов оксида магния (MgO) получится при разложении 252 г карбоната магния МаСО3:

MgСО3 = MgO + CO2?

Продукт реакции: вода

Уравнение реакции:

2)Исходные вещества: алюминий и соляная кислота

Продукты реакций: хлорид алюминия и водород

Уравнение реакции:

3)Исходные вещества: сероводород и кислород

Продукты реакции: оксид серы 4 и вода

Уравнение реакции:

4)Исходные вещества: оксид железа 3 и серная кислота

Продукты реакции: сульфат железа 3 и вода

Уравнение реакции:

5)Исходные вещества: сульфат алюминия и нитрат бария

Продукты реакции: сульфат бария и нитрат алюминия

Уравнение реакции:

2 Среди перечня бинарных соединений кислорода: Na2O,OF2,BaO2,Na2O2,MgO,SiO2,N2O3,H2O2 - укажите те, которые не относятся к оксидам. Почему? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих св-ва перечисленных оксидов.

3 Какие солеобразующие оксиды характерны для металлов? От чего зависит характер оксидов металла?