какая масса гидроксида натрия необходима для полной нейтрализации серной кислоты массой 29,4г.
5-9 класс
|
Кисаааа
19 июня 2013 г., 15:49:18 (10 лет назад)
Ruslan2003ruslan
19 июня 2013 г., 18:32:11 (10 лет назад)
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n(H2SO4) = 29,4г : 98г/моль = 0,3 моль
n(NaOH) = 2n(H2SO4) = 0,6 моль
m(NaOH) = 0,6моль * 40г/моль = 24 грамма
Ответ: 24 грамма
Ответить
Другие вопросы из категории
Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите типы реакций.
а)H2O+B2O3 ___ H3BO3
б) P2O5+H2O ___ H3PO4
H2O2 ___ H2O + O2.
Читайте также
1. По уравнению реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2Oрассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего
24,5 г серной кислоты.
2. По уравнению реакции H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3 H2O рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты.
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:
Ag +HNO3= AgNO3 +NO2 +H2O
Ca +H2SO4= CaSO4+ H2S +H2O
По уравнению реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора,
содержащего24,5 гсерной кислоты.
По уравнению реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 24,5
г серной кислоты.
Вы находитесь на странице вопроса "какая масса гидроксида натрия необходима для полной нейтрализации серной кислоты массой 29,4г.", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.