Определите массу алюминия,которую можно растворить в 400г 10%-ного раствора гидроксида натрия.
5-9 класс
|
Решение:
2Al+2NaOH=2NaAlO2+2H2
m(вещества)=m(раствора)*w = 400 г*0,1 = 40г
n(NaOH)= m/M = 40 г/40 г/моль = 1 моль
n(Al) = 1 моль ( из уравнения)
m(Al) = n*M = 1 моль * 27 г/моль = 27 г
Ответ: m(Al) = 27 г
Другие вопросы из категории
К+CI2
K+S
K+HCI
K+HOH
K+H2
________________________________________________________________________________
Au+CI2
Au+S
Au+HCI
Au+HOH
Au+H2
_____________________________________________________________________________
Cu+CI2
Cu+S
Cu+HCI
Cu+HOH
Cu+H2
_____________________________________________________________________________
Читайте также
75% оксида вольфрама WO3 3)Руда массой 15кг содержит минералы: 20% - хромового ангидрида CrO3 и 25% оксида хрома ( III ) Cr2O3. Определить массу хрома, которую можно получить из этой руды P.S. Помогите решить хотя бы два задания
цинка и 77 г сульфида калия.
2) рассчитайте массу фосфата кальция, который образуется при взаимодействии 166,5 г хлорида кальция с 196,8 г фосфата натрия.
3) определите массу карбоната кальция, выпавшего в осадок при реакции 118,4 г гидроксида кальция с 33,6 л углекислого газа.
4)определите массу осадка ,который выпадает при сливании 828г 25%-ного раствора карбоната калия и 707,2 г. 50%-ного раствора хлорида бария.
А)240г
Б)250г
В)260г
Г)280г
Д)300г
2.К 25%-ному раствору соляной кислоты массой 300г добавили 200г 15%-ный раствор соляной кислоты.Масса растворенного вещества в новом растворе
А)100г
Б)205г
В)50г
Г)105г
Д)95г
взаимодействии 150 г 5%-го раствора аминоуксусной кислоты с необходимым
количеством гидроксида натрия. Сколько граммов 12% -го раствора щелочи
потребуется для реакции?
1. Сколько граммов 8% -го и 75% -го растворов некоторого вещества нужно взять для получения 400 г 42%-го раствора?
2.определите массу воды,в которой надо растворить 2г натриевой селитры,чтобы получить 10%-ый раствор для полива комнатных растений?
3.определите массу соли,которую надо добавить в 80г 10%-го раствора этой соли