Какое число неспаренных электронов имеет атом серы? а). 0 ;б). 1 ;в). 2 ;г).3 Помогите плиз :)

элементы

растовримы в воде

CuO+HNO3→
K+H2S→

ные, неактивные; б) при взаимодействии с металлами образуют соли; г) типичные металлы; 2. Металл, который можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с кислотой): а) Zn; б) Pt; в) Au; г) Hg; д) Cu; 3. Основные оксиды и гидроксиды взаимодействуют с: а) кислотами; б) основаниями; в) и кислотами, и щелочами; 4. Сверху вниз в главных подгруппах неметаллические свойства: а) усиливаются б) ослабляются в) остаются неизменными 5. Элемент главной подгруппы IV группы: а) сера б) титан в) кремний г) хром 6. Число электронов на последнем энергетическом уровне определяется: а) по порядковому номеру б) по номеру периода в) по номеру группы 7. Одинаковое в строении атомов элементов с порядковыми номерами 19 и 32: а) общее количество электронов; в) количество электронных уровней; г) число электронов на последнем энергетическом уровне; б) количество нейтронов; 8. Элемент с электронной формулой 1s22s22p6: а) неон; б) бром; в) кальций; г) бериллий; 9. Атом натрия имеет электронную формулу: а) 1s22s22р1 б) 1s22s22p63s1 в) 1s22s22p63s2 10. Атом какого элемента имеет следующее строение последнего энергетического уровня…3s23p2: а) углерод; б) бром; в) кремний; г) фосфор; 11. Число неспаренных электронов содержит электронная оболочка элемента № 16 (сера): а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; 12. Порядковый номер элемента, атомы которого способны образовывать высший оксид типа RO: а) № 11 (натрий); б) № 12 (магний); в) № 14 (кремний); 13. Элемент с электронной формулой 1s22s22p3 образует летучее водородное соединение типа: а) RH4; б) RH3; в) RH2; г) RH; 14. Объем 4 моль водорода при нормальных условиях: б) 44,8 л; в) 67,2 л; г) 89,6 л; д) 112 л; 15. Элемент расположен во II периоде. Валентность в высшем оксиде и гидроксиде равна I. Соединение проявляет основные свойства. Этот элемент … а) бериллий б) магний в) литий г) фтор 16. Максимальная валентность хлора (№ 17): а) IV б) V в) VII г) VIII 17. Минимальная валентность мышьяка (№ 33): а) IV б) III в) V г) VII 18. Молекулярная масса соли, полученной взаимодействием двух высших оксидов элементов с конфигурацией атома в них соответственно 1s22s22p3 и 1s22s22p63s1: а) 85; б) 111; в) 63; г) 101; д) 164; 19. Определите формулу вещества «Х», которое образуется в результате превращений: N2 → N2O5 A; Ba → BaO B; А + В → Х + Д; а) HNO3 б) Ba(OH)2 в) Ba (NO3)2 г) BaSO4 д) BaOHNO3 20. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 а) 2; б) 3; в) 4; г) 5; д) 6; 21. Молярная масса оксида калия (в г/моль): а) 55; б) 56; в) 74; г) 94; д) 112; 22. Количество молей оксида алюминия, составляющих 204 г данного соединения: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 5; 23. Количество теплоты, выделяющейся при сгорании 2 г угля (термохимическое уравнение реакции С + О2 = СО2 + 402,24 кДж): а) 67,04 кДж; б) 134,08 кДж; в) 200 кДж; г) 201,12 кДж; д) 301,68 кДж; 24. При нормальных условиях 44,8 л кислорода имеют массу: а) 8 г; б) 16 г; в) 32 г; г) 64 г; д) 128 г; 25. Массовая доля водорода в соединении РН3 составляет: а) 5,4%; б) 7,42%; в) 8,82%; г) 78,5%; д) 82,2%; 26. Массовая доля кислорода в соединении ЭО3 равна 60%. Название элемента Э в соединении: а) азот; б) фосфор; в) сера; г) кремний; д) селен; 27. При взаимодействии натрия с 72 г воды выделился водород объемом (н.у.): а) 11,2 л; б) 22,4 л; в) 44,8 л; г) 67,2 л; д) 112 л; 28. Масса соляной кислоты, необходимая для получения 224 л водорода (н.у.): (Ва + 2HCl = ВаCl2 + H2): а) 219 г; б) 109,5 г; в) 730 г; г) 64 г; д) 365 г; 29. Масса гидроксида натрия, которая содержится в 200 г 30%-ного раствора: а) 146 г; б) 196 г; в) 60 г; г) 6 г; д) 200 г; 30. Масса соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида натрия с 400 г 75%-ного раствора серной кислоты: а) 146 г; б) 196 г; в) 360 г; г) 435 г; д) 200 г;

взаимодействии с водой образуют щелочь; в) пассивные, неактивные; б) при взаимодействии с металлами образуют соли; г) типичные металлы; 2. Металл, который можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с водой при н. у.): а) Zn; б) Mg; в) Au; г) Hg; д) К; 3. Оксиды и гидроксиды, которые способны реагировать и кислотами, и со щелочами, называют: а) амфотерными б) кислотными в) основными 4. Слева направо в периодах металлические свойства: а) усиливаются б) ослабляются в) остаются неизменными 5. Элемент побочной подгруппы VII группы: а) хлор б) фосфор в) марганец г) франций 6. Заряд ядра атома определяется: а) по номеру периода б) по номеру группы в) по порядковому номеру 7. Одинаковое в строении атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 35: а) общее количество электронов; в) количество электронных уровней; г) число электронов на последнем энергетическом уровне; б) количество нейтронов; 8. Элемент с электронной формулой 1s22s2р63s2p4: а) углерод; б) сера; в) хлор; г) натрий; 9. Атом углерода имеет электронную формулу: а) 1s22s22р3 б) 1s22s2 в) 1s22s22p2 10. Атом какого элемента имеет следующее строение последнего энергетического уровня…3s23p5: а) фосфор; б) фтор; в) хлор; г) магний; 11. Число неспаренных электронов в электронной оболочке элемента № 19: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; 12. Порядковый номер элемента, атомы которого способны образовывать высший оксид типа RO3: а) № 11 (натрий); б) № 14 (кремний); в) № 16 (сера); 13. Элемент с электронной формулой 1s22s22p63s23p5 образует летучее водородное соединение типа: а) RH4; б) RH3; в) H2R; г) HR; 14. Объем 3 моль водорода при нормальных условиях: а) 22,4 л; б) 44,8 л; в) 67,2 л; г) 89,6 л; д) 112 л; 15. Элемент четвертого периода, расположен в побочной подгруппе; оксид и гидроксид проявляют амфотерный характер. Этот элемент образует оксид типа RO и гидроксид R(OH)2. а) магний б) кальций в) цинк г) углерод 16. Максимальная валентность кремния: а) IV б) V в) VI г) VII 17. Минимальная валентность селена (№ 34): а) I б) II в) III г) IV 18. Молекулярная масса соли, полученной взаимодействием двух высших оксидов элементов с конфигурацией атома в них соответственно 1s22s22p63s23p64s1 и 1s22s22p3 равна: а) 85; б) 111; в) 63; г) 101; д) 164; 19. Продукт «Х», который получается в результате превращений: Al соль Al(OH)3 Х а) Al Cl3 б) Al H3 в) Na Al O2 г) Al д) Al2O3 20. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H2S + O2 → SO2 + H2O а) 5; б) 6; в) 7; г) 8; д) 9; 21. Молярная масса оксида магния (в г/моль): а) 24; б) 36; в) 40; г) 80; д) 82; 22. Количество молей оксида железа (III), составляющих 800 г данного соединения: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 5; 23. При сгорании 8 г. метана СН4 выделилось 401 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект (Q) химической реакции CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г) + Q : а) + 401 кДж; б) + 802 кДж; в) - 802 кДж; г) + 1604 кДж; д) - 1604 кДж; 24. При нормальных условиях 128 г кислорода занимают объем: а) 11,2 л; б) 22,4 л; в) 44,8 л; г) 67,2 л; д) 89,6 л; 25. Массовая доля водорода в соединении SiH4 составляет: а) 30%; б) 12,5%; в) 40%; г) 60%; д) 65%; 26. Массовая доля кислорода в соединении ЭО2 равна 50%. Название элемента Э в соединении: а) азот; б) титан; в) сера; г) селен; д) углерод; 27. Количество молей оксида железа (III), взаимодействующих с 44,8 л водорода (н.у.): а) 0,67 моль; б) 2 моль; в) 0,3 моль; г) 0,4 моль; д) 5 моль; 28. Масса соляной кислоты, необходимая для получения 44,8 л водорода (н.у.) (Mg + 2HCl = MgCl2 + H2): а) 146 г; б) 73 г; в) 292 г; г) 219 г; д) 20 г; 29. Масса соли, которая содержится в 400 г 80%-ного раствора хлорида натрия: а) 146 г; б) 320 г; в) 210 г; г) 32 г; д) 200 г; 30. Масса соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида калия с 300 г 65%-ного раствора ортофосфорной кислоты: а) 422 г; б) 196 г; в) 360 г; г) 435 г; д) 200 г;

формулу 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 Число неспаренных электронов в данном
атоме равно?

ряду чисел а) 2,6,3 б) 2,8,2,1 в) 2,8,2 г) 2,8,1 3.В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения радиуса атома? а)B,N,P б)O,S,Se в)Br,CL,F г)CL,S,P 4.В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения зарядов ядер атомов? а)N,C,B б)O,Se,S в)Br,I,F г)Be,Mg,Ca 5.Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь? а)CH4 б)S8 в)CuO г)Zn 6.Какое из указанных веществ имеет ковалентную неполярную связь? а)H2 б)CL2 O в)P CL3 г)Mg O 7.Какое из указанных веществ имеет ковалентную ионную связь? а)Mg б)NO в)Cu3 Zn2 г)CaS 8.Массовая доля железа в сульфате железа равна Fe3(SO4)2: а)28% б)36,8% в)63,6% г)46,7%