Найдите массу соли,образовавшейся при взаимодействии 55 г раствора серной кислоты с массой 24% с оксидом алюминия
10-11 класс
|
13,2г хг
3H2SO4 + Al2O3=Al2(SO4)3+ 3H2O
98г\моль 342г\моль
m(H2SO4)=0.24*55г=13,2г
М(H2SO4) = 1*2+32+16*4=98г\моль
М(Al2(SO4)3) = 27*2+(32+16*4)*3=342 г\моль
n( H2SO4 ) =13,2г/98г\моль=0,134моль
n( H2SO4 ): n(Al2(SO4)3)= 3:1
0.134:х=3:1 х=0,134*1/3 х=0,045моль
m(Al2(SO4)3 ) =0.045моль*342 г\моль=15,4 г
2 способ
13,2г хг
3H2SO4 + Al2O3=Al2(SO4)3+ 3H2O
294г 342г
М(H2SO4) = 1*2+32+16*4=98г\моль m( H2SO4) =3моль*98г\моль=294г
М(Al2(SO4)3) = 27*2+(32+16*4)*3=342 г\моль m ( Al2(SO4)3 ) = 1моль*342г\моль=342г
13,2/294=х/342 х=13,2*342/294=15,4 г
Другие вопросы из категории
ТИП РЕАКЦИИ
А) реакция замещения
Б) реакция присоединения
В) реакция окисления
Г) реакция дегидрирования
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
1) С6Н6+Вr-->(при условии hv)
2) C3H6-->
3) C3H8+Br-->
4) C4H8+KMnO4+H2O-->
Читайте также
кислоты
2) вычислите кол-во вещ-ва сильфида алюминия образовавшегося при взаимодействии 5,4 алюминия и серы
взаимодействии 15%-ного раствора серной кислоты массой 400г с гидроксидом
натрия массой 80г.
2.
раствора соляной кислоты
Помогите пожалуйста! Очень надо.. . Буду очень-очень благодарна, если хоть одну напишите.. . Спасибо
1)
на 26,75 г аммоний хлорида подействовали раствором содержащий 16 г
гидроксида натрия. Какой объем аммиака при этом задействовали?
2) вычислите объем водорода, который выделится при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим 49 г серной кислоты.
3) Вычислить массу соли, которая образуется при взаимодействии 10,2 г аммиака с азотной кислотой массой 37,8 г.
4)
Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 64 г гидроксида
натрия с раствором серной кислоты, содержащий 19,6 г H2SO4