сервис вопросов и ответовИз технического карбида СаС2 m=200г с массовой долей СаС2-97% получен газ объёмом 60 л (н.у.). Определите выход продукта реакции от теоритически
5-9 класс|
|
возможного.
23122002
02 окт. 2013 г., 12:18:14 (10 лет назад)
Ритко75
02 окт. 2013 г., 13:31:51 (10 лет назад)
Дано:
m(СаС2)=200г
w(СаС2)=0,97
V(СаС2)=60л
выход---?
РЕШЕНИЕ:
m(СаС2)= 200*0,97=194г
М(СаС2)=40+12*2=64г/моль
n(СаС2)=m\M=194/64=3.03моль
n(СаС2):n(C2H2)=1:1
CaC2+Н2О=2Н2О+Ca(ОН)2+C2Н2
3.03:x=1:1
x=3.03моль
V(C2H2)= 22,4*3,03=67,87 моль
выход=Vпракт\ Vтеорет=60/67,87*100%=88%
Ответ:88%.
Yanakryukova11
02 окт. 2013 г., 14:06:04 (10 лет назад)
CaC2+2Н2О=Ca(ОН)2+C2Н2
m(СаС2)= 200*0,97=194г
М(СаС2)=40+12*2=64г\моль
n(СаС2)=m\M=194/64=3.03 моль
n(СаС2):n(C2H2)=1:1
3.03:x=1:1
x=3.03моль
V(C2H2)= 22,4*3,03=67,87 моль
выход=Vпракт\ Vтеорет=60/67,87*100%=88%
Ответить
Другие вопросы из категории
1)В предложенных рядах исключи (вычеркни) одну лишнюю формулу – такую, которая не образует с остальными однородную группу. Объясни свой выбор.
а) HClO4, H2SO3, HNO3, H3PO4; б) KOH, Mg(OH)2, Al(OH)3;
в) HBr, HCl, HF; г) Mg(OH)2, Ca(OH)2, Zn(OH)2, Ba(OH)2;
д) H2CO3, H2SO3, HNO3; е) ZnO, BeO, MgO.
2) Предложи cпособ разделения смеси KOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3. Напиши уравнения реакций.
Решить уравнения методом электронного баланса:
Ca+HNO₃⇒Ca(NO₃)₂+N₂+H₂O
Zn+H₂SO₄(конц.)⇒ZnSO₄+H₂S+H₂O
какой металл необходимо приварить к стальной конструкции для защиты ее от электрохимической коррозии в воде:
магний,олово,свинец,медь
Из 50 г азота, содержащего 5% примесей,получили 8 г аммиака. Рассчитайте массовую долю выхода аммиака по теоретическому выходу аммиака - больше чем 8 г.
Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:
NH4Cl + NaOH =
Na2S + HCl =
H2S + FeCl2 =
Читайте также
Химики, Спасайте!!! Решить задачу: 1)Какой объём ацетилена(н.у.) можно получить из технического карбида кальция массой 2,5г,массовая доля примесей в
котором составляет 20%?
2)Как отличить пропин от пропена? Составьте уравнения реакций, укажите признаки
1. Вычислите массу сульфида меди (II), образующийся при действии избытка сероводорода на 270 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10%
Дано и решение
2. При каталитическом окислении аммиака обьёмом 560 л был получен оксид азота (II) обьемом 448 л. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного. Дано и решения
При каталитическом окислении аммиака объемом 560л был получен оксид азота(2) объемом 448 л . Вычислить массовую долю выхода продукта реакции от
теоретически возможного. Пожалуйста по подробней и саму формулу вычисления массовой доли выхода напишите пожалуйста
1) Массовая доля углерода в углеводороде равна 0,8889. Его плотность по воздуху равна 1,862. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода, напишите
формулы и названия возможных его изомеров.
2) Какой объем ацетилена (н.у.) можно получить при взаимодействии 51,2 кг карбида кальция с водой, если массовая доля выхода ацетилена составляет 0,84 от теоретического выхода продукта?
3) Какой объем ацетилена и какой объем водорода (н.у.) можно получить из 1042 м3(в кубе) природного газа, объемная доля метана в котором равна 0,96?
4) Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для сжигания 1 м3(в кубе) бутина-1?
Вычислите массу осадка , который образуется при смешивании раствора Аргентум Нитрата (серебро нитрата) массой 200г с массовой долей соли 17% и раствора
натрий фосфата массой 20г с массовой долей соли 8.2%
Вы находитесь на странице вопроса "Из технического карбида СаС2 m=200г с массовой долей СаС2-97% получен газ объёмом 60 л (н.у.). Определите выход продукта реакции от теоритически", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.